鲁科版化学选修4化学能转化为电能—电池基础训练

鲁科版化学选修4化学能转化为电能—电池基础训练内容摘要：

)________g。 解析： (1)甲装置为原电池，乙装置为电解池，当盛有食盐水时，甲中发生吸氧腐蚀，乙中根据电子的流向知，石墨棒为阳极、铁棒为阴极，所以甲中石墨棒上发生的电极反应是 2H2O＋ O2＋ 4e－ ― → 4OH－ ，而 B中电解食盐水的离子方程式为： 2Cl－ ＋ 2H2O=====通电2OH－ ＋ H2↑＋ Cl2↑ ，根据 Cl2和 I2反应的量及产物知 5Cl2＋ I2＋ 6H2O===2HIO3＋ 10HCl。 (2)甲中铁为负极， Fe－ 2e－ ― → Fe2＋。 乙中电解 CuSO4溶液，电解方程式为 2CuSO4＋ 2H2O=====通电2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4。 根据 pH变化求出 c(H＋ )＝ molL－ 1。 则生成的 H2SO4为 molL－ 1 L 12＝ mol，则加入氧化铜的物质的量为 mol质量为 g。 如果加入 CuCO3，则为 g。 答案： (1)① O2＋ 2H2O＋ 4e－ ― → 4OH－ ② 2Cl－ ＋ 2H2O=====通电2OH－ ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ③ 5Cl2＋ I2＋ 6H2O===2HIO3＋ 10HCl (2)① Fe－ 2e－ ― → Fe2＋ ② CuO 或 CuCO3 1．下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ( ) A．金属被腐蚀的本质是： M－ ne－ ― → Mn＋ (M表示金属 ) B．金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中 C．镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀 D．金 属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀 解析： 金属的电化学腐蚀也可以在中性、碱性环境下进行；镀锌铁中锌若被腐蚀完， Fe 也可能继续被腐蚀，而且实际上锌被腐蚀后露出的铁也会被空气、水所腐蚀 (即铁的吸氧腐蚀 )。 答案： AD 2．关于铅蓄电池的说法正确的是 ( ) A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)＋ SO2－4 (aq)― → PbSO4(s)＋ 2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)＋ 2e－ ― → Pb(s)＋ SO2－4 (aq) 解析 ： A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为： PbO2＋ 4H＋ ＋ SO2－4 ＋ 2e－ ― → PbSO4＋ 2H2O； C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大； D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。 答案 ： B 3． 如图甲是 Zn 和 Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 ( ) 图甲 图乙 A． ①②③ B． ②④ C． ④⑤⑥ D． ③ ④⑤ 解析： ① 中 Cu为正极， Zn为负极， ③ 中 SO2－4 向负极移动， ⑤ 中电子的流向是： Zn→ Cu，⑥ 中正极反应式： 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ ，故 ①③⑤⑥ 错。 答案： B 4. (2020广东单科， 10)出土的锡青铜 (铜锡合金 )文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。 下列说法正确的是 ( ) A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 解析： A项，合金的熔点低于各成分金属的熔点； B项，活泼金属作负极，活泼金属易腐蚀；D项，电化学腐蚀过程一定是化学反应过程。 答案： B 5．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 ( ) 解析： 在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合 金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在 D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。 答案： C 6． (2020潍坊统考 )现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 ( ) A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气 解析： 本题既考查盐类水解，又考查电解知识， AlCl3＋ 3H2 3＋ 3HCl加热时平衡右移，生成 Al(OH)3，加热灼烧得氧化铝，电解氧化铝的阴极产物是铝，阳极产物是氧气。 答案： B 7．将铁片 和锌片放在盛有 NaCl 溶液 (其中滴有酚酞 )的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为 ( ) A． Ⅰ 和 Ⅱ B． Ⅰ 和 Ⅳ C． Ⅱ 和 Ⅲ D． Ⅱ 和 Ⅳ 解析： 甲为原电池装置， Zn 为负极，该条件下， Zn 被腐蚀，电极反应为负极： Zn－ 2e－ ― → Zn2＋ ，正极： 2H2O＋ O2＋ 4e－ ― → 4OH－ ，故 Ⅰ 电极 c(OH－ )增大使酚酞变红。 乙为电解装置，电极反应为：阳极 Fe－ 2e－ ― → Fe2＋ ，阴极 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ ， Ⅳ 极区域c(OH)－ 增大，使酚酞变红。 答案： B 8．用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量 下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是 ( ) A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体 解析： 锌与硫酸铜溶液反应生成铜，铜与锌在酸溶液中构成原电池，加速锌失去电子；加水，盐酸浓度降低，反应速率减小， B错；加入氯化钡晶体，无影响， C错；加入醋酸钾，盐酸与其反应生成弱酸醋酸，反应速率减小， D错。 答案： A 9. 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是 ( ) A．电子从原电池的负极通过导线移向正极 B．电子从原电池的正极通过导线移向负极 C．阴离子在电解质 溶液中向正极移动 D．阳离子在电解质溶液中向正极移动 [ 解析 ：根据同一闭合回路中，同性电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 答案 ： AD 10．有关 下 图装置叙述正确的是 ( ) A．这是电解 NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置，利用。