鲁科版化学选修4弱电解质的电离、盐类的水同步测试

鲁科版化学选修4弱电解质的电离、盐类的水同步测试内容摘要：

Cl2溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解： Fe3+的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Sn2+的水解： Sn2+ + H2O + Cl— Sn（ OH） Cl + H+ 【典型例题】 例 1. 下列关 于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ） A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 B. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界温度有关 C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。 D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大 解析：弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分 子的浓度的比值。 这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其它任意时刻的。 弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越 强。 对于某一特定弱电解质，温度越高电离平衡常数越大。 多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。 答案： BD 点评：本题考查电离平衡常数的概念 例 2. 在 CH3COOH CH3COO+H+电离平衡时，要使电离平衡右移且 H+浓度增大，应采取的措 施是（ ） A. 加 NaOH 固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水 D. 升高温度 解析：对于醋酸电离平衡 CH3COOH CH3COO+H+ ，要使电离平衡右移且 H+浓度增大，根据题目中提供的选项：加 NaOH 能消耗 H+ ，从而使电离平衡右移但是氢离子浓度减小；加入少量盐酸，因增大 [H+]，从而使平衡左移；当加水稀释溶液时，平衡右移，但由于稀释作用使得氢离子浓度减小；醋酸的电离吸热，升高温度，平衡右移且氢离子浓度增大。 答案： D 点评：影响电离平衡的因素很多，处理问题要看什么条件 例 3. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的 H+和 OH的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的 解析：盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程都是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出 H+或 OH，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的 H+或 OH要与弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴阳离子的水解程度相同，容液中的 [H+]和 [OH]相等而呈中性。 答案： A 点评：本题考查盐类水解的概念 例 4. 在 Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ） A. c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH) B. c(Na+) + c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) C. c(Na+)=2[c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)] D. c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3) 解析：在 Na2CO3溶液中， Na2CO3全部电离， Na2CO3。