鲁科版化学选修4化学反应的热效应基础训练

鲁科版化学选修4化学反应的热效应基础训练内容摘要：

的热量是 ____________。 解析： 解本题首先要计算出每摩尔 B2H6 燃烧放出的热量为： ＝2165KJ/mol，则热化学方程式为： B2H6（ g） +3O2 （ g）＝ B2O3（ s） +3H2O （ l） △ H＝－ 2165KJ/mol。 而 1mol 乙硼烷燃烧生成气态水时，放热应为△ H＝－ 2165KJ/mol＋ 3 44KJ/mol＝2033KJ/mol，故相应的热化学方程式为： B2H6（ g） +3O2 （ g）＝ B2O3（ s） +3H2O （ g） △ H＝－ 2033KJ/mol，则 （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 （ ） 2033KJ/mol ＝。 答案 ： B2H6（ g） +3O2 （ g）＝ B2O3（ s） +3H2O （ l） △ H＝－ 2165KJ/mol。 点评：书写热化学方程式应该注意的事项是什么，这是本题的考查重点。 例 已知下列热化学方程式： ① Fe2O3（ s） +3CO（ g）＝ 2Fe（ s） +3CO2 （ g） △ H1＝－ ② 3Fe2O3（ s） +CO（ g）＝ 2Fe3O4（ s） +CO2 （ g） △ H2＝－ ③ 3Fe3O4（ s） +CO（ g）＝ 3FeO（ s） +CO2 （ g） △ H3＝－ 不用查表，计算反应 FeO（ s） +CO（ g）＝ Fe（ s） +CO2 （ g）的焓变。 解析： 由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 因此可利用已知化学反应的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。 但运算时必须注意，欲消去的物质的种类、状态均应该相同，否则不能消去。 答案： 令① 3－②－③ 2 得④ 6FeO（ s） +6CO（ g）＝ 6Fe（ s） +6CO2（ g） △ H4 再将④ /6 得： FeO（ s） +CO（ g）＝ Fe（ s） +CO2 （ g） △ H 故△ H＝（ 3△ H1－△ H2－ 2△ H3） / 6 ＝ [3（ ） （ ） 2（ ） ]/6 ＝ 点评：盖斯定律究竟如何具体应用，热化学方程式的相加减与相应焓变的相加减应保持相对的一致性。 【模拟试题】 （答题时间： 35 分钟） 一、选择题 下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A. 反应物的状态 B. 生成物的状态 C. 反应物的多少 D. 表示反应热的单位 量热计直接测出的是 （ ） A. 质量的变化 B. 能量的变化 C. 温度的变化 D. 电流的变化 已知反应 X+Y ＝。