鲁科版化学必修2元素周期律与元素周期表同步测试1

鲁科版化学必修2元素周期律与元素周期表同步测试1内容摘要：

Cl两种盐，正确； C项， X、 Y、 Z元素的气 态氢化物中， X(H2O)的沸点最高； D 项，四种元素简单离子中 S2－ 半径最大， Na＋ 、 O2－ 、N3－ 电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。 答案： BD 2． X、 Y是 元素周期表中 Ⅶ A族中的两种元素，下列叙述中能说明 X的非金属性比 Y强的是( ) A． X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多 B． X的氢化物的沸点比 Y的氢化物沸点低 C． X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 D． Y的单质能将 X从 NaX的溶液中置换出来 解析： 本题是 Ⅶ A 族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。 A 选项中 X原子电子层数多于 Y，因此在同族中 X在 Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知， X的非金属性比 Y弱，故 A 错误； B 是氢化物的沸点问题， Y的氢化物如果是 HF， X的氢化物是 HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系， B选项有一定的干扰能力； C项比较的是氢化物的稳定性， X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性 HFHClHBrHI； D中 Y单质能够将 X的离子从其盐溶液中置换出来，说明 Y非金属性强于 X，与题干相反。 答案： C 3. 已知原子序数，可以推断原子的 ( ) ① 质子数 ② 中子数 ③ 质量数 ④ 核电荷数 ⑤ 核外电子数 ⑥ 原子结构示意图 ⑦ 元素在周期表中的位置 A． ①②③④⑥ B． ①④⑤⑥⑦ C． ②③④⑤⑦ D． ③④⑤⑥⑦ 解析： 由原子序数定义可直 接得出 ①④⑤ ；由 ⑤ 和核外电子排布规律可推 ⑥ ，如： 31 号元素原子结构示意图为 ；由 ⑥ 可推 ⑦ ，如： 31 号元素位于第四周期 Ⅲ A族。 答案： B 4．有人认为在元素周期表中，位于 Ⅰ A族的氢元素，也可以放在 Ⅶ A族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) A． HF B． NH4Cl C． NaH D． H2O2 解析 ： Ⅶ A族元素原子在反应中易获得一个电子，显－ 1价，如 NaH， C项中氢元素显－ 1价符合题意， A、 B、 D三项中氢元素均显＋ 1 价，不能支持这种观点。 答案 ： C 5．下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确 的是 ( ) A．气态氢化物的水溶液都是酸 B．气态氢化物都可由非金属单质和 H2直接化合 C．气态氢化物是极性分子 D．气态氢化物都是共价化合物 解析： 此题可以用反例法选择。 NH3水溶液显碱性；碲、砹等非金属不能直接与氢气化合；CH4为非极性分子。 答案： D 6．下列说法正确的是 ( ) A．第 Ⅰ A 族元素的金属性比第 Ⅱ A 族元素的金属性强 B．第 Ⅵ A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解 析： 同周期第 Ⅰ A 族元素金属性比第 Ⅱ A 族元素强，但不同周期比较，如 Na(Ⅰ A)、Ca(Ⅱ A)，前者金属性较弱；第 Ⅵ A族元素的氢化物中稳定性最好的是 H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如 H2SO4的酸性比 HClO 强；第三周期元素离子半径大小顺序为： P3－ S2－ Cl－ Na＋ Mg2＋ Al3＋。 答案 ： B 7. 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( ) A．金属间发生的置换反应 B． 1 mol金 属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 解析： 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以 A、 C、 D都可以用于判断金属性强弱；而 1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。 答案： B 8．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 8，则它们 ( ) A．一定是同族元素 B．周期数一定相差 1 C．只能形成 1∶ 1 型化合物 D．只能形成 1∶ 2 型化合物 解析 ：原子序数相差 8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如 H和 F；在短周期元素中列举符合条件的化合物可有 HF、 SO SO SiC 等。 答案 ： B 9．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左 往右改为 18列，碱金属为第 1 列，稀有气体为 18 列。 按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 1 17 列元素都是非金属元素 解析 ：在长式周期表中各族元素的排列顺序为： Ⅰ A、 Ⅱ A、 Ⅲ B― → Ⅶ B、 Ⅷ 、 Ⅰ B、 Ⅱ B、Ⅲ A― → Ⅶ A、 0 族， 18 列元素应分别与以上各族对应。 所以第 2 列为碱土金属族，其最外 层有 2 个电子，但元素 He 及多数过渡元素的最外层也是 2 个电子；第 14 列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第 3 列为 Ⅲ B 族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第 1 17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。 答案 ： AD 10． a、 b、 c、 d、 e 是同周期的五种元素， a 和 b 的最高价氧化物对 应水化物呈碱性，且碱性ba； c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A． b、 a、 d、 c、 e B． e、 b、 a、 d、 c C． b、 a、 e、 d、 c D． c、 d、 e、 a、 b 解析： a和 b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则 a、 b为金属，且失电子能力 ba(其最高价氧化物对应水化物的碱性 ba)； c和 d的气态氢化物的还原性 dc，即 c、 d为非金属，且得电子能力 dc。 根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电 子能力逐渐增强的规律，将 a、 b、 c、 d 四种元素大致排序为： 因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中 e的离子半径最小，则 e应为金属元素，且原子序数 bae(如 Na、Mg、 Al)。 答案： C 11． X、 Y为同周期元素，如果 X的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是 ( ) A．若 X、 Y均为金属元素，则 X的金属性强于 Y B．若 X、 Y均为金属元素，则 X的阳离子氧化性比 Y的阳离子氧化性强 C．若 X、 Y均为非金属元素，则 Y的气态氢化物比 X的稳定 D．若 X、 Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y强于 X 解析 ： X、 Y是同周期元素， X的半径大于 Y，则 X的原子序数小于 Y。 若 X、 Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故 A项正确， B项不正确；若 X、 Y 均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故 C、 D 项正确。 答案 ： B 12. 根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 ( ) A． 6 B． 12 C． 26 D． 30 解析： 因周期表中 1～ 6 周期所含元素种数为 1 1 32，第 7 周期未排满，因此，同一主族相邻元素核外电子数 (或原子序数 )可能相差 18或 32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，只有 C 有可能。 答案 ： C 13．下列叙述正确的是 ( ) A．只有非金属元素能形成含氧酸盐 B．所有主族。