鲁科版化学必修1海水中的化学元素同步测试1

鲁科版化学必修1海水中的化学元素同步测试1内容摘要：

性依次减弱；其离子的还原性依次增强。 将各选项比较得 B不正确。 答案： B 3．实验室中下列药品的保存方法中，正确的是 ( ) A．溴化银保存在棕色瓶中 B．液溴以少量水封后用橡皮塞塞紧 C．碘保存于细口玻璃瓶中 D．新制氯水要保存在无色细口瓶中 解析： 溴化银和氯水见光易分解，应保存在棕色瓶中；液溴易挥发，应加少量水液封保存，另外溴能腐蚀橡胶；固体应盛放在广口瓶中，而液体应盛放在细口瓶中。 答案： A 4. 下列实验不能达到预期目的的是 ( ) 选项 实验内容 实验目的 A Cl Br2分别与 H2反应 比较 Cl Br2的非金属性强弱 B Cl S 分别与 Fe 反应 比较 Cl S 的氧化性强弱 C 测定相同浓度的 Na2CO Na2SO4两溶液的 pH 比较碳酸、硫酸的稳定性强弱 D 测定相同浓度的盐酸、醋酸 两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 解析： 含氧酸的稳定性与其盐溶液 pH间不存在关系，不能通过测其盐的 pH而比较不同盐对应含氧酸的稳定性强弱， C选项符合题意。 答案： C 5．下面叙述中正确的是 ( ) A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．能使淀粉碘化钾湿润试纸变蓝的气体一定是氯气 D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 解析： 此题是考查有关卤素实验的题目。 由保存方法上应知道，液溴保存 B 项是对的，因液溴挥发，水封可减缓挥发。 溴水、 氯水要放在玻璃塞的棕色瓶中，防止见光和腐蚀橡胶塞。 碘片要放在玻璃塞瓶中密闭存放以防挥发升华，但禁止用铁盖，因碘易与铁反应。 氢氟酸要存于塑料瓶中以防止腐蚀玻璃。 综上可知 A不正确；淀粉碘化钾试纸 (湿润 )变蓝是因为待测气体将碘化钾氧化产生碘单质，与淀粉作用变蓝色，所以能使碘化钾氧化的都有此现象，如臭氧、溴蒸气等，所以淀粉碘化钾试纸不是专用试纸。 C 项不正确；萃取 碘水里的碘选用萃取剂主要应考虑到：其一萃取液与水不互溶 (当然密度不能与水相同才便于分 层 )；其二碘在萃取液中的溶解性比水中的大得多；其三萃取液应易挥发，以便 得到固体碘。 酒精与水无限互溶不符合萃取剂选用原则， D项不正确。 答案： B 6．下列物质的变化规律与化学键的强弱无关的是 ( ) A． F Cl Br I2的熔点、沸点逐渐升高 B． HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D． NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 解析： 卤素单质属于分子晶体 ，其熔、沸点的高低取决于分子间 力的大小与化学键无关；C、 D项涉及的物质分别属于原子晶体和离子晶体，它们熔、沸点的高低由化学键的强弱决定； B项物质的稳定性 由化学键的强弱决定。 答案： A 7．在一定条件下，氯酸钾与碘可发生反应： 2KClO3＋ I2===2KIO3＋ Cl2，由此可推断下列相应的结论中，不正确的是 ( ) A．非金属 性： ICl B．还原性： I2Cl2 C．氧化性： KClO3KIO3 D．该反应属于置换反应 解析： 本题主要考 查考生对氧化还原反应有关概念的理解。 在 2KClO3＋ I2===2KIO3＋ Cl2的反应中， KClO3为氧化剂， I2为还原剂， KIO3为氧化产物， Cl2为还原产物，由氧化还原反应规律可知：氧化性 KClO3KIO3， C正确；还原性 I2Cl2， B正确；该反应为置换反应，D正确； A错。 答案： A 8．某些金属卤化物可以跟其卤素反应，如 KI＋ I2 KI3，则下列推断错误的是 ( ) A．将氯气通入 KI3液中， I－3的浓度不会发生变化 B． I－3在溶液中存在如下平衡： I－3 I2＋ I－ C．配制碘水时加入 KI 增大 I2的溶解度 D．在 KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色 解析 ：通入氯气后发生反应： Cl2＋ 2I－ ===2Cl－ ＋ I2，使 I－ 浓度减少，平衡向左移动， I－3的浓度减少， A 不正确；根据反应 KI＋ I2 KI3知， I－3在溶液中存在如下平衡： I－3 I2＋ I－ ， B正确；配制碘水时加入 KI 可以增加 I－ 的浓度，使平衡向右移动，导致 I2的溶解度增大， C正确；由于在 KI3溶液中存在 I－3 I2＋ I－ 的平衡，即存在单质碘，在 KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色， D正确。 答案 ： A 9．在 AlCl3和 FeCl3混合溶液中，先加入过量的 KI溶液，再加入 足量的 Na2S溶液，所得到的沉淀物是 ( ) A． Fe(OH) Al(OH)3 B． Al(OH) I2 C． Fe2S I2 D． FeS、 S、 Al(OH)3 解析： 氧化性 Fe3＋ I2S，首先发生氧化还原反应，最终相当于 2FeCl3＋ Na2S===2FeCl2＋2NaCl＋ S↓ ，而后 Na2S 分别与 FeCl2和 AlCl3发生复分解反应和双水解反应生成 FeS 和 Al(OH)3。 答案： D 10. 下列离子方程式正确的是 ( ) A． 二氧化锰与浓盐酸混合共热 ： MnO2＋ 4H＋ ＋ 2Cl－ =====△ Mn2＋ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O B． 溴化亚铁中通入少量的氯气 ： 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ C．氟气通入碘化钠溶液中 ： F2＋ 2I－ ===2F－ ＋ I2 D． 氯气与水反应 ： Cl2＋ H2O 2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ 解析 ：溴化亚铁中含有 Fe2＋ 和 Br－ ，且还原性 Fe2＋ Br－ ，当通入少量的氯气时，氯气只能把 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋ ，其离子方程式为 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， B不正确；氟气通入碘化钠溶液中，氟气与水 发生置换反应，其化学方程式为 2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2， C不正确；氯气与水反应生成的 HClO 是弱酸，应写分子式，其离子方程式为 Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－＋ HClO， D不正确。 答案 ： A 11． 19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘 (ICl)。 事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较中，不正确的是 ( ) A．它们的固体都属于分子晶体 B．它们的熔、沸点相近 C．等物质的量的 ICl 和 Br2可氧化等量的 SO2 D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应 解析： ICl和 H2O发生复分解反应。 答案 ： D 12．有关氯的叙述正确的是 ( ) A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 D．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 解析： 液氯、氯水都是液体，前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。 如果再有光照，因次氯酸分解，出现氧气和更多盐酸。 氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原。 A、 C不正确。 烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里。