重庆市20xx-20xx学年高二下学期第四次月考化学试题word版含答案

重庆市20xx-20xx学年高二下学期第四次月考化学试题word版含答案内容摘要：

+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O D．等物质的量的 MgCl Ba(OH)2和 HCl溶液混合： Mg2++2OH═Mg(OH)2↓ 16． 100mL 密度为 、质量分数为 63%的浓硫酸中，得到4480mLNO2 和 336mLN2O4 的混合气体 (标准状况 )，向反应后的溶液中加入•L1NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 46： 69 B．该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 C．产生沉淀 D．离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230mL 二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 52 分 ) 17． (11 分 )(1)2molO3 和 3molO2 的质量之比为 __________，同温同压下的密度之比为_________； (2)向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是 _________； (3)用质量分数为 98%，密度为 •L1稀硫酸操作中应用量筒量取 _____mL 浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是 _________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________； ① 定容时俯视刻度线观察液面 ② 未经冷却 就进行转移操作 ③ 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。 (4)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 ，质量为 12g，此混合物中 CO和 CO2的物质的量之比是 _________，混合气体的平均相对分子质量是 _________。 18． (9 分 )铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题： (1)单质铁属于 _______晶体。 黄铁矿 (FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为 3FeS2+8O2 高温 6SO2+Fe3O4，氧化产物为 _________，若有 3molFeS2参加反应，转移 _______mol电子。 (2)铝的价电子排布式为 _________，明矾用作净水剂，其原理为 _______________(用离子方程式表示 )。 (3)金属 Cu 单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液， Cu 与氨水、双氧水反应的离子方程式 _______________； (4)铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 160mL5mol•L1盐酸中， 再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 氢气 (标准状况 )，经检测溶液中无 Fe3+，参加反应的铁粉的质量为 _________。 19． (9分 )水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。 常用酸性 KMnO4氧化有机物。