重庆市20xx-20xx学年高二下学期期末考试试题化学word版含解析

重庆市20xx-20xx学年高二下学期期末考试试题化学word版含解析内容摘要：

物一定具有两性 D．氢化物的沸点为 HnT＞ HnR 与 R 形成的 TR TR3 均为共价化合物 F. Q 与 M 的单质均能与盐酸、 NaOH 溶液反应放出氢气 【答案】 (Ⅰ )(1)7； Ⅳ A；金属； (2)175； (3)H4FlO4； (Ⅱ ) (1)KOH＞ NaOH＞ Mg(OH)2； (2)① ； (3)Cl2+H2O=H++Cl+HClO； (4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O； (5)26； 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； (6)紫。 (Ⅲ )CDF； 【解析】 (3)该元素的最高价为 +4 价，最高价氧化物对应的水化物为 H4FlO4，故答案为： H4FlO4； (Ⅱ )由元素在周期表中的位置可知， ① 为 H、 ② 为 Na、 ③ 为 K、 ④ 为 Mg、 ⑤ 为 Al、 ⑥ 为 C、⑦ 为 O、 ⑧ 为 Cl、 ⑨ 为 I、 ⑩ 为 Fe， (1)金属性越强 K＞ Na＞ Mg，最高价氧化物的水化物碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg(OH)2，故答案为： KOH＞ NaOH＞ Mg(OH)2； (2)H 原子只有 1 个电子层，其原子半径最小，故答案为： ① ； (3)⑦ 为 O 元素，其氢化物为 H2O， ⑧ 的单质为 Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯 酸 是 弱 酸 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Cl2+H2O=H++Cl+HClO ，故答 案 为 ： Cl2+H2O=H++Cl+HClO； (4) 氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O； (5)元素 ⑩ 为 Fe，位于周期表中第四周期 ⅤⅢ 族，其原子序数为 26； ⑦ 为 O元素，其氢化物为 H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为： 26； 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； (6)⑥ 与 ⑧ 形成化合物 的化学式为 CCl4，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案为：紫。 考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。 2 (16分 )乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备． 完成下列填空： (1)用 a 装置进行实验时，烧杯中的液体是用 ___________(选填 “沸点较高的油 ”、 “水 ”)；装置a， b 中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是 ___________。 加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 ___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。 (2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， ___________、 ___________，然后分液。 (3)若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有 ___________、 ___________。 由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 ___________。 其中饱和食盐水洗涤的主要作用是___________，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去 ___________杂质。 【答案】 (1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓 H2SO4 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓 H2SO4 具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率； (2)振荡；静置； (3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。 【解析】 试题分析： (1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过 100 ℃ ，用 a 装置进行实验时，烧杯中的液体。