重庆八中20xx届高三理综物理部分上学期第二次月考试题含解析新人教版

重庆八中20xx届高三理综物理部分上学期第二次月考试题含解析新人教版内容摘要：

t 18. 2 C)TK ② 根据热力学第一定律 U W Q   外界对气体做功 1 .9 2W P V J     得：  【考点】分子势能 、分子间的相互作用力、理想气体状态方程、热力学第一定律 化学（共 100分） 可能用到的相对原子质量： O16 Na23 一、 选择题 （本大题共 7小题，每小题 6分，共 42分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 在含有大量 Al3+的溶液中： K+、 Na+、 Cl、 HCO3 B． 在 NaCl溶液中 ： NH4+、 K+、 CH3COO、 I C． ： NH4+、 K+、 Br、 SCN D． pH=1的溶液中 ： NO SO4 Na+ 、 Pb2+ 2． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A． 78g过氧化钠晶体中，含 2NA个阴离子 B． 标准状况 下， 含有 3NA个氧原子 C． 1molZn与一定量的浓硫酸恰好反应，转移电子数 2NA D．常温下 ， 16g O2 与 O3的混合气体中含氧原子数为 3． 下列各项比较中正确的是 A． 微粒 半径 ： Na+ S2 O2 B． 结合质子的能力： ClO CH3COO HCO3 C． 固体的热稳定性： Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 D． 碱性： NaOHKOH Mg(OH)2 4． 对于实验 I〜 IV,预测正确的是 A． 实验 I ： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B． 实验 II： 充分振荡后静置 ,下层溶液为橙红色，上层无色 C． 实验 III： 从饱和食盐水中提取 NaCl晶体 D． 装置 IV：既可防止倒吸，又 更加有利于 SO2的充分吸收 5． 有机物 X的结构如下，下列说法正确的是 A． X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 B． X 与 FeCl3溶液不能发生显色反应 C． 1mol X 与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 2mol NaOH D． X的分子式为 C23H26 N2O7 H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g)， 温度一定 ,在 1L 的密闭容器中加入 2molH2(g)和1molI2(g)开始反 应 ， 2min末测知容器中生成了 HI(g)， 下列 说法正确的是 A. H2(g)的消耗速率与 I2(g)的生成速率始终相等 B. 反应过程中， H2(g)和 I2(g)的转化率 始终相等 C. 平衡前，正、逆反应速率的比值恒定 D. 反应开始至 2min末， v（ H2）＝ L－ 1 min－ 1 7． 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H= 132 kJ/mol，蒸发 1mol NH3(l)需要吸收的能量为 20kJ,相关数据如下 H2(g) N2(g) NH3(g) 1mol分子中的化学键形成时要释放出的 能量 /kJ 436 946 a 一定条件下，在体积 1L的密闭容器中加入 1molN2(g)和 3molH2(g)充分反应，生成 NH3(g)放出热量 QkJ，下列说法正确的是 A． 右图可表示合成氨过程中的能量变化 B． a的数值为 1173 C． Q的数值为 92 D． 其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量 二、非选择题（本大题共 4小题，共 58分） 8.（ 15分） A、 B、 C 、 D 、 E 、 F是原子序数依次增大的短周期元素。 A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； C的单质与下一 周期同族元素的单质形成的液态合金是原子反应堆的导热剂。 ( l ) C与 B形成的一种化合物是常用生氧剂，该化合物中存在的化学键类型为 ； ( 2 ) F 的单质常用于自来水杀菌消毒，其与水反应所生成的弱电解质的电子式为 ； AF4是一种常见的有机溶剂，其分子的空间构型为 ； ( 3 ) D的单质和氧化物均为原子晶体，则 1 mol D的氧化物晶体中含有 mol 的共价键； （ 4） B、 C、 D三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）； （ 5） EB2是一种能使品红褪色的 气体 ，它 通 入足量的 BaCl2和 HNO3的混合溶液 时 生成白色沉淀和 一种 无色气体，有关反应的离子方程式为 ，当标准状况下生成 ，转移的电子数目为。 9.（ 12分） 如图（左）是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时， B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。 请回答下列问题： （ 1） B中发生反应的化学方程式为。 （ 2）反 应前后 A中加入碎瓷片的目的是。 （ 3）某 次实验后，取 B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN溶液。 溶液颜色无明显变化，试解释原因。 （ 4） 上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在 X口点燃收集到的气体即可 检验 H2的存在。 实验开始时，打开 K K2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须 进行 操作，方可 关闭 K打开 K3，再收集气体。 当收集到半瓶气体时，停止 加热，关闭 K1，若要使 H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。 （ 5） 替代装置与原装置相比未使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。 10.（ 16分） 已知： C为无色气体， E为黄绿色气体，透过蓝色钴玻璃观察溶液 A、 D、 F焰色为紫色，化合物 G难溶于稀硝酸， H与淀粉溶液显蓝色， I有漂白作用。 （框图中部分产物未写出） 混合物 A + B C 混合物 B + D 浓 H2SO4 △ E F D H I J 石灰乳 AgNO3 G △ ① ② ③ （ 1） A 、 C 的化学式分别为： 、 ， 离子化合物 J的电子式为 （ 2） 写出反应②的化学方程式： 写出反应③的离子反应方程式： （ 3） 用化学方程式表达 I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理： B 在反应 ①中的作用是 ，写出 G的一种实际用途 11.(15分 )使用化学用语完成下列各小题 （ 1）“侯氏制碱法”的一个重要步骤：向饱和食盐水中先后通入过量的 和过量的 ，得到碳酸氢钠和氯化铵。 （ 2）“硬水”是指含有较多 离子的水。 水的硬度过高对生活和生产都有害。 （ 3）①高氙酸钠 （ Na4XeO6） 在酸性溶液中能将 Mn2+氧化生成 MnO4 ，生成 XeO3。 请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应。