贵州省贵阳市20xx届高三实验班上学期8月高考模拟考试理科综合化学试题word版无答案内容摘要：
对反应 N2O4(g) 2 NO2(g) △ H0， 在温度为 T T2时，平衡体 系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 、 C 两点的反应速率： AC 、 C 两点的气体的平均相对分子质量： BC 、 C 两点气体的颜色： A深， C 浅 A到状态 B，可以用降温的方法 (3)在 100℃ 时，将 NO2气体充入 2L 抽空的密闭容器中，每隔 — 定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间 (S) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol n1 n3 n4 n(N2O4)/mol n2 ① 上述条件下，前 20 秒二氧化氮的平均反应速率为 _________，平衡时二氧化氮的转化率 为 __________。 ② 该温度下，反应的平衡常数 K 值为 __________。 (保留一位小数） (4)甲醇 空气的燃料电池（电解质为 KOH 溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式 ___________，若通入空气之前电解质 KOH 溶液的浓度为 ，体积为 100ml，当电子转移 PH 为 __________。 （体积保持不变，室温条件） (5)电离度 指弱电解质在溶液里达电离平衡时，己电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 若室温下， cmol/L 氨水的电离平衡常数为 Kb，则该氨水的电离度 a=_____。 (请用 c 和 Kb表示，可进行近似计算） 2 (14 分 )铬铁矿的主要成分可以表示为 FeOCr2O3，还含有 SiO Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（ K2Cr2O7）过程如下图所示。 己知 :CrO42和 Cr2O72。阅读剩余 0%
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