贵州省20xx届高三化学上学期第三次模拟考试试题word版内容摘要：
铁质材料与 热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动： 【探究一】 (1)将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。 (2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液 X并收集到干燥气体 Y。 ①甲同学认为 X中可能含有 Fe3+和 Fe2+。 若要确认其中的 Fe2+，应选用 _ ___（填序号）。 a． KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸 ②乙同学取 448mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，加入足量 BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体。 可推知气体 Y中 S02的体积分数为。 【探究二】 据探究一所测 S02的体积分数，丙同学认为气体 Y中可能还含有 C02和 Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。 (3)装置 A中的现象是 ，其作用是。 (4)为判断 CO2是否存在，需将装置 M添加在。 （填序号）； a． A之前 b． A～ B之间 c． BC之间 d． C～ D之间 若存在 CO2，则产生 CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (5)若 C 中固体变红， D 中固体变蓝，则 Q 是 （填化学式），产生该气体的原因是。 (6)若某气体可能由 C0 S0 H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为 50%， 则该气体的组成可能为 （填序号）。 a． SO2 b． H SO2 c． H CO2 d． CO SO2 e． SO CO H2 36.【化学 —— 选修 2：化学与技术】（ 15分） 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)常用作食品漂白剂。 其制备工艺流程如下： 已知：反应 II包含 2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。阅读剩余 0%
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