苏教版高中化学选修4期中测试

苏教版高中化学选修4期中测试内容摘要：

___。 （填准确数值） （ 5）体积为 10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH变化如图 ， 则 HX的电离平衡常数 _____（填 “ ” 、 “ =” 或 “ ” ）醋酸的平衡 常数；稀释后， HX溶液中水 电离出来的 c(H+)______醋酸溶液水电离出来 c(H+)（填 “ ” 、 “ =”或 “ ” ）。 17． （ 12分） 现有下列 五种溶液 ： 盐酸 、 NH3 H2O、 NH4HSO NaOH、 CH3COOH。 回答下列问题： （ 1）将 1 L pH=2 的 HCl溶液分别与 mol L1的 NH3 H2O 溶液 xL、 mol L1的 NaOH 溶液 yL 充分反应至中性， x、 y 大小关系为： y_____x（ 填“ ”“ ” 或“ =”）。 （ 2） 用水稀释 mol L1 NH3 H2O 时，随着水量的增加而减小的是 (填序号 )。 ①)(OH O)H(NH 23 cc ②)(H )(OHcc ③ c(H+)和 c(OH— )的乘积 ④ OH— 的物质的量 （ 3） OH－ 浓度相同的等体积的两份溶液 ： 盐酸 和 CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ________（ 填写序号 ）。 ① 反应所需要的时间 CH3COOH HCl ② 开始反应时的速率 HCl CH3COOH ③ 参加反应的锌粉物质的量 HCl= CH3COOH ④ 反应过程的平均速率 CH3COOH HCl ⑤ HCl溶液里有锌粉剩余 ⑥ CH3COOH 溶液里有锌粉剩余 （ 4）将等体积、等物质的量浓度 NH3 H2O 和 NH4HSO4混合后溶液，升高温度 （溶质不会分解）溶液 pH 随温度变化如右图中的 _________曲线 (填写序号 )。 （ 5）室温下，向 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 mol L1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中 ： c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO42— )（填 “ ” 、 “ =” 或 “ ” ） ； 用 NH4HSO4与氢氧化 钡 溶液制取硫酸钡，若溶液中 SO42— 完全沉淀，则反应后溶液的 pH 7（填 “ ” 、“ =” 或 “ ” ）。 18．（ 12 分） 25 ℃ 时 ， 在体积为 2 L 的密闭容器中 ， 气态物质 A、 B、 C 的物质的量n(mol)随时间 t 的变化如下图所示 ， 已知达平衡后 ， 降低温度 ， A的转化率将增大。 （ 1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ___________________________；该反应是 ___________（ 选填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ） 反应。 从反应开始到达第一次平衡时，反应后与反应前的压强比为。 （ 2）在 5～ 7 min 内，若 K 值不变，则此处曲线变化的原因是。 （ 3）下图表示此反应的反应速率 υ和时间 t 的关系图： 各阶段的平衡常数如下表所示： t2t3 t4t5 t5t6 t7t8 K1 K2 K3 K4 K K K K4之间的关系为 _____________________________________________ (用 “ ” 、 “ ” 或 “ =” 连接 )。 A的转化率最大的一段时间是。 19． （ 16 分） （ 1）甲醇是一种重要的化工原料，工业上 有一种 合成甲醇的反应： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g) 将一定量 CO 与 H2置于特制的密闭真空容器中 （ 假设容器体积不变 ） ，在恒定温度下使其达到平衡。 回答下列问题： ① 可以判断该反应已经达到化学平衡的 标志 是 ___________。 A． 2υ(H2)=υ(CH3OH) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中 甲醇 的体积分数不变 ② 写出 该反应表示 平衡常数的 表达式 ： __________________________。 ③ 取一定量的 CO 与 H2放在一个带活。