苏教版高中化学选修3高二期中测试卷

苏教版高中化学选修3高二期中测试卷内容摘要：

们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△ H）化学反应的△ H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 Si— O Si— Cl H— H H— Cl Si— Si Si— C 键能/kJ mol－ 1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： （ 1）比较下列两组物质的熔点高低（填“ ”或“ ”） SiC Si； SiCl4 SiO2 （ 2）右图每个“●”表示硅晶体中的一个原子， 每个硅原子 与 Si— Si 键数之比为 _____________，属于 _________晶体。 （ 3）工业上用高纯硅可通过下列反应制 SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△ H= kJ/mol 18．（ 14 分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a b c d e f g h i j 高温 （ 1） j 是 钴 元素， 试 写 出该元素的原子 电子排布式。 （ 2） c、 d 原子半径大小 c d， 第一电离能大小关系是 c d， 电负性大小关系是 c d。 （以上填“ ” 或 “ ” ） （ 3） 已知 NH3H 2O 的电离方程式为NH3H 2O NH4＋ ＋ OH－ ， 试判断 NH3溶于水后，形成的 NH3H 2O 的合理结构是 ____________ (填序号 ，见右图 )。 （ 4） 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。 核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： ①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向 下表是一些 主族 ． ． 元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量 （ kJmol） : 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 表中 X、 Y 可能分别为以上元素中的 、 （填写 元素符号 ）。 19. （ 12 分） 原子序数小于 36 的 X、 Y、 Z、。