苏教版化学选修6食醋总酸含量的测定同步测试

苏教版化学选修6食醋总酸含量的测定同步测试内容摘要：

V[NaOH(aq)]可以计算出 c(NaOH)＝ molL－ 1，故 K 点的 pH＝ 13。 6．将 V1 mL molL－ 1 HCl溶液和 V2 mL未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示 (实验中始终保持 V1＋ V2＝ 50 mL)。 下列叙述正确的是 ( ) A．做该实验时环境温度为 22 ℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C． NaOH 溶液的浓度约为 molL－ 1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 解析：选 B。 中和反应为放热反应， B 对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如 H2＋ CuO=====△ Cu＋ H2O是吸热反应， D错；从表中分析当加入 HCl溶液 5 mL、NaOH 溶液 45 mL 反应后温度为 22 ℃ ，故实验时环境温度小于 22 ℃ ， A错；加入 HCl溶液 30 mL 反应放热最多，应是酸碱正好中和，故 c(NaOH)＝ molL－ 130 mL/20 mL＝ mol L－ 1， C 错。 7． (2020 年保定高二检测 )由等体积、等 pH 的 Ba(OH) NaOH、 NH3H 2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和， 用去酸的体积分别为 V V V3，则三者的大小关系正 确的是 ( ) A． V3＞ V2＞ V1 B． V3＝ V2＝ V1 C． V3＞ V2＝ V1 D． V1＝ V2＞ V3 解析：选 C。 Ba(OH) NaOH 为强碱，在水溶液中完全电离，由等体积、等 pH 的溶液中，所含 n(OH－ )相等，由 H＋ ＋ OH－ ===H2O，可知二者消耗同一盐酸的体积相等，即 V1＝ V2；由于 NH3H 2O 为弱碱，溶液中存在着电离平衡 NH3H 2 － ＋ NH＋4 ，故与 Ba(OH)NaOH 等 pH、等体积的溶液中， n(NH3H 2O)＞ n(OH－ )，所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大。 8．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( ) 解析：选 D。 A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低， A正确。 B 选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱， pH 增大， B 正确。 C 选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强， C正确。 D 选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠 还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为 0， D 错误。 9．用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的 NaOH 溶液； ② 经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的 NaOH 溶液洗涤 2～3 次后再装入碱液，将液面调至刻度 “0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上； ③ 用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； ④ 往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸； ⑤ 手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使 指示剂尽快变色； ⑥ 指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 以上操作中错误的是 ( ) A． ①②⑥ B． ①②③ C． ①⑤⑥ D． ②③④ 解析：选 C。 解此类题必须熟悉滴定操作的要求。 在第 ① 步操作中用水洗涤滴定管后，立即装入已知浓度的 NaOH 溶液是错误的，因这样操作会使已知浓度的 NaOH 溶液变稀，使滴定用的 NaOH 溶液的量加大，致使待测盐酸的浓度偏高。 正确操作是用少量碱液润洗滴定管 2～ 3 次，再装碱液。 进行滴定时，开始滴加标准液的速率可快些，但不能过快形成水流柱。 当接近滴定终点时，放慢滴定速率，一滴一滴 ，甚至半滴滴入，当滴入一滴碱液，指示剂由红色变为橙色，停放半分钟颜色也不再变化时，即达到滴定终点。 故 ⑤⑥ 操作也错误。 10． (2020 年金华高二检测。