苏教版化学选修4化学反应速率与化学平衡同步测试

苏教版化学选修4化学反应速率与化学平衡同步测试内容摘要：

坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。 下列叙述正确的是（ ） 述可逆反应的正反应为放热反应 、 Y、 Z均为气态 Y中只有一种为气态， Z为气态 ΔH＞ 0 解析： 根据图象，其他条件不变，升高温度， Z的体积分数增大，正反应为吸热反应；其他条件不变，压强增大， Z的体积分数减小，正反应是气体体积增大的反应。 答案： C （ p1＜ p2）下，可逆反应 2X（ g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（ φ）与反应时间（ t）的关系如下图，正确的是（ ） 解析： p1＜ p2， 达平衡时 p1所需时间长，排除 AC，正反应是气体体积增大的反应，压强增大， Z的体积分数减小。 答案： B ： 2X（ g） +Y(g) mZ(g) ΔH=a kJmol1(a＞ 0)。 现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入 2mol X和 1 mol Y,达到平衡时放出热量 b kJ；向乙容器中充入1 mol X和 mol Y,达到平衡时放出热量 c kJ,且 b＞ 2c,则 a、 b的大小关系及 m的值域正确的是（ ） =b m=3 ＞ b m≥3 ＞ b m≤2 ＜ b m≤2 解析： 正反应为放热反应，乙容器与甲容器相比平衡左移 a＞ b，正反应是气体体积减小的反应。 答案： C 第 Ⅱ 卷（非选择题 共 49分） 二、填空题（本题共 5个小题，共 38分） 18.（ 10分）请用下图的装置设计一个实验，以测定 SO2转化为 SO3的转化率。 （ 1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是 ______________。 （填各接口的编号） （ 2）实验时甲仪器的作用与原理是 ______________。 （ 3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验时 Ⅰ 处滴入浓硫酸与 Ⅱ 处加热催化剂的先后顺序是 ______________。 （ 4） Ⅳ 处观察到的现象是 ______________。 （ 5）在 Ⅰ 处用大火加热烧瓶时 SO2的转化率会 ______________。 （填 “填大 ”“不变 ”或 “减小 ”） （ 6）用 n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2一段时间后，称得 Ⅲ 处增重 m g，则本实验中 SO2的转化率为 ______________。 解析： 该实验为 实验室测 SO2转化率的装置，连接顺序 a→h→i→b→c→f→g→d→e，涉及反应： H2SO4（浓 )+Na2SO3====Na2SO4+SO2↑+H2O 2SO2+O2 2SO3 Ⅰ .装置产生 SO2， Ⅱ .氧化 SO2,Ⅲ .吸收尾气 ,Ⅳ .冷却 SO3,Ⅴ .干燥 SO2，反应时应先加热 Ⅱ 处玻璃管，后滴加浓 H2SO4以免造成污染与浪费。 （ 6） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O 1 1 n n nmnnmn6464%10064  100%。 答案 ： （ 1） a→h→i→b→c→f→g→d→e (2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下 （ 3）应先加热后滴加浓 H2SO4 （ 4）有无色晶体出现 （ 5）减小 (6) nmn6464 100% 19.（ 6分）将 1 mol I2（ g）和 2 mol H2置于某 2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜ 0,并达到平衡。 HI的体积分数 w(HI)随时间 t变化如图曲线 (Ⅰ )所示。 （ 1）达到平衡时， I2(g)的物质的量浓度为 ______________molL1。 （ 2）若改变反应条件，。