苏教版化学选修4化学反应的方向和限度同步测试1内容摘要：
的浓度为： ； C 的浓度为：。 在这段时间内反应速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为 __________。 1 (10 分 )用 ―增大 ‖ ―减小 ‖或 ―不变 ‖填空： 采取措施 增大 c(反 ) 降低温度 增大气体的压强 加入正催化剂 单位体积内分子数 活化分子百分数 单位体积内活化分子数 单位时间、单位体积内有效碰撞的次数 化学反应速率 1 (6 分 )某同学用 1025mm、质量分数 ≥%的铝片和酸反应制取 H2，实验现象如下表： 时间 酸 1min 2 min 5 min 15 min 20 min 3molL－ 1HCl[ 少量气泡 较多气泡 大 量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 L －1H2SO4 均无明显现象（无气泡） ① 写出上述铝与酸反应的离子方程式。 ② 反应 1～ 15min内，铝与盐酸的反应 速率逐渐加快，其原因是 [。 ③ 为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于 SO42离子对 Al 和 H+的反应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论。 1 (8 分 )1918 年， Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间 的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反 应，只有少数碰撞才能发生化学反应。 能引发化学反应的碰撞称 之为有效碰撞。 (1)图 I 是 HI 分解反应中 HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填 ―A‖、 ―B‖或 ―C‖）； (2)20 世纪 30 年代， Eyring和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的图 Ⅱ B A C 图 I 过渡态。 图 Ⅱ 是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反 应 的 热 化 学 方 程式： ； (3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言。阅读剩余 0%
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