苏教版化学选修4化学反应与能量变化同步测试

苏教版化学选修4化学反应与能量变化同步测试内容摘要：

H2 pH 不断增大，最后为 7 解析： 电解溶液中 n(Na+)∶ n(Cl)∶ n(H+)∶ n( 24SO )=3∶ 3∶ 2∶ 1,开始电解产生 H2和 Cl2， c（ H+）降低后产生 OH，到 Cl消耗完后阳极产生 O2，此时溶液中 OH过量，相当于电解水，且溶液的 pH＞ 7。 答案： D ： H2（ g） +21 O 2（ g） ====H2O（ g） ΔH=a kJmol1； H2（ g） +21 O 2（ g） ====H2O（ l） ΔH=b kJmol1； 2H2（ g） +O2（ g） ====2H2（ l） ΔH=c kJmol1。 关于它们的下列表述正确的是（ ） 、 b、 c 均为正值 =b =c 解析： 根据热化学方程式的书写规则， ΔH＜ 0 表示放热反应， ΔH＞ 0 表示吸热反应。 燃烧反应为放热反应，则 a、 b、 c应为负值表示，故 A、 B 不正确。 相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，所以 a≠b,C错。 根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，可判断 2b=c。 答案： D ，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ） Cu，负极 Zn， S 为稀 H2SO4 Zn，负极 Cu， S 为 CuSO4溶液 Ag，负极 Zn， S 为 AgNO3溶液 Fe，负极 Cu， S 为 AgNO3溶液 解析： A 中电解质溶液阳离子不是金属离子， B 和 D 中正负极材料金属性强弱不正确，负极的金属性弱于正极，所以 A、 B、 D 排除，选 C。 答案： C 16. 铅 蓄 电 池 在 日 常 生 活 中 有 着 广 泛 的 应 用 ， 它 的 电 池 反 应 为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ） ： Pb+ 24SO 2e====PbSO4 ： PbO2+ 24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O ，电解质溶液中 H2SO4的浓度逐渐降低 ，负极区的 pH 减小 解析： 铅蓄电池的电极反应是：负极 Pb+ 24SO ====PbSO4+2e ，正极反应是PbO2+ 24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O，故 A、 B 错误；由电极方程式知，整个过程中 H2SO4参加了反应，故浓度降低，负极区 H+浓度基本不变，故 D 错误。 答案： C 298 K时， 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） ΔH=197 kJmol1。 在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入 2 mol SO4和 1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为 Q1，向另一相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2。 下列关系正确的是（ ） = 21Q ＜ 21Q =197 kJ ＜ Q1＜ 197 kJ =Q2=197 kJ 解析： 根据反应热定义知 2 mol SO2与 1 mol O2完全反应放出的热量是 197 kJ，而在一密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2反应达平衡时， 2 mol SO2未完全反应，所以放出的热量Q1＜ 197 kJ。 向另一个相同的密闭容器中加入 1 mol SO2和 mol O2,在相同条件下反应达平衡，实际反应的 SO2并非是上一个反应的一半，所以 Q2≠21Q ，由于第二个反应 可以看成是第一个反应在压强减小的。