苏教版化学选修3分子空间结构与物质性质同步测试内容摘要：
同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 SiO2晶体中， 1 个 Si原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF Ⅰ A族和 Ⅵ A族元素形成的原子个数比为 1∶ 1，电子总数为 38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 解析： A中 H2 16O、 D2 16O、 H2 18O、 D2 18O 不能互称为同素异形体，甲醇、乙二醇、丙三醇不能称为同系物； SiO2中每个 Si 原子和 4 个 O 原子形成 4 个共价键， B 错误； HF 分子间存在氢键，所以 HF 的沸点比 HI 高， C 错误；由 Ⅰ A 族和 Ⅵ A 族元素形成的这种化合物是 Na2O2，是含有共价键的离子化合物， D 正确。 答案： ，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 ( ) 解析： 当用玻璃棒接近液体细流时，极性分子的正、负电荷重心不重合，会受到静电的作用而偏转，故应选极性分子。 答案： 12.（ 2020 全国高考理综 Ⅰ ）下列分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是 ( ) 解析： 根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。 所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价 键的数目。 据此，题中各原子的最外层电子个数为： A中 B 有 3+3=6 个、 F 有 7+1=8 个； B中 H 有 1+1=2 个、 O 有 6+2=8 个； C 中 Si有 4+4=8 个、 Cl有 7+1=8 个； D 中 P 有 5+5=10个、 Cl有 7+1=8 个。 答案： 二、填空题 (本题共 2 个小题，共 16 分 ) 13.(6 分 )在 HF、 H2O、 NH CS CH N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是 __________。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 ________________________________。 (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 ________________________________。 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。阅读剩余 0%
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