苏教版化学选修4化学平衡的移动同步测试

苏教版化学选修4化学平衡的移动同步测试内容摘要：

但各组分的浓度不一定相同。 ，容器容积可变（恒定压强）的条件下，若能通过换算后初始加入的各同种物质的物质的量之比相同，达到平衡各组分含量保持不变，即达到等效的平衡状态。 归纳为 “恒温恒压比相等 ”。 （ 1）量等同平衡 ① “一边推法 ”：将不同的起始状态 “一边推 ”（相同的几种物质的浓度通过方程式转化为零）后比较，各组分的量分别相等。 ② 原子守恒法：两状态中相同元素的原子数分别相等。 仅适用于具体的可逆反应而不适用于用字母 ABC 等表示的反应。 （ 2）量分数等同平衡 ① “一边推法 ”：将不同的起始状态 “一边推 ”后，各组分的物质的量之比分别相等。 ② 原子守恒法：两状态中相同元素的原子数之比分别相等。 仅适用于具体的可逆反应而不适用于用字母 ABC 等表示的反应。 ③ 一边推后，后者各组分的量为前者的 a倍，则平衡时后者各组分的量（质量、物质的量 、气体体积）也为前者的 a 倍。 活学巧用 ，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ） 解析： 当一个平衡体系中有固体存在时，将大固体的量（注意区别于增大固体的接触面积）不会引起反应速率的变化，平衡不移动。 对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动。 升高温度，化学平衡一定发生移动，因 为不存在既不放热也不吸热的化学反应。 使用催化剂可以同等程度地改变化学反应速率，所以化学平衡不移动。 答案： C ： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物 C 的体积分数与压强p1和 p2，时间 t1和 t2的关系如下图所示，则在下列关系中正确的是（ ） ＞ p2 ＜ p2 +n＞ p+q +n＜ p+q 解析： 由图象可知：本题是起始反应物为 A、 B，生成物为 C、 D 的可逆反应（注意起点），从 反应开始到平衡的反应过程。 图象显示，在压强为 p1时，在 t2达到平衡，生成物 C 的体积分数为 c1；在压强为 p2时，在 t1达到平衡，生成物 C 的体积分数为 c2。 从横坐标看， t2＞ t1，说明 p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强 p2＞ p1；从纵坐标看， c1＞ c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即 p+q＞ m+n。 答案： BD 总结：这是有关化学反应速率和化学平衡的图象分析题。 对于图象分析，要结合给出的化学反应看清横坐标、纵坐标的含义，还要看清曲线的走向和变化趋势，理解图象的全部含义，运用化学反应速率和化学平衡理 论，进行相互关联的正确分析。 A、 B 两个容器中，分别充入 2 mol SO2和 1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应： 2SO2（ g） +O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在反应过程中，若 A 容器的容积不变， B容器的压强不变， A容器中 SO2的转化率为 a%， B容器中 SO2的转化率为 b%，则a 与 b 的关系为（ ） ＞ b =b ＜ b 解析： 这是一个相同反应在不同条件下的平衡。 随着反 应的向右进行，混合气体的分子总数会有所减小， A容器容积不变，其压强是逐渐减小的， B容器的压强保持不变，其容积是要缩小的，当两种条件下分别达到化学平衡后， A 容器中的压强小于 B 容器中的压强，故 A容器中 SO2的转化率小于 B 容器中 SO2的转化率。 答案： C 点评： 平衡正向移动与反应物的转化率关系 平衡正向移动时反应物的转化率如何变化，这要根据具体反应及引起平衡移动的具体原因而定，不可一概而论。 （ 1）由于温度或压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。 （ 2）由于增加反应物浓度引起平衡正向移动时 ，有以下几种情况： ① 对于不只一种反应物 （不考虑固体反应物）的可逆反应，如 N2+3H2 2NH3，平衡时增加 N2 的浓度，平衡正向移动， H2的转化率增大， N2的转化率降低。 ② 对于只有一种反应物的可逆反应，若反应前后气体分子数不变，如 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g） ,则无论增大或减小 HI的浓度，HI 转化率都不改变；若反应后气体分子数减少，如 2NO2 N2O4，则增大 NO2的浓度，NO2的转化率增大；若反应后气体分子数增大，如 2NH3 N2+3H2，则增大 NH3的浓度，NH3的转化率减小。 下列反应： CO2（ g） +C（ s） 2CO（ g） ΔH＞ 0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （ 1）增加 C，平衡 ________________， c（ CO） ________________。 （ 2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ________________， c（ O2） ________________。 （ 3）通入 N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡 ________________， c(CO2) ________________。 （ 4 ）保 持密闭容 器容积不 变，升 高温度， 则平衡 ________________ ， c(CO) ________________。 解析： （ 1） C 为固体，增加 C，其浓度并不变，平衡不发生移动；（ 2）减小容器容积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动；（ 3）通入的 N2不参加反应，并且密闭容器容积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；（ 4）其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。 答案： （ 1）不移动 不变 （ 2）向逆反应方向移动 增大 （ 3）不移动 不变 （ 4）向正反应方向移动 增大 、常压下， A、 B、 C、 D均为气态。 A和 B 可发生可逆反应 A+B C+nD。 若 2 mol A和 2 mol B 混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时 C 的浓度如下表： 温度 /℃ 压强 /Pa C 平衡浓度 /molL1 25 1105 25 2105 25 4105 25 5105 (1)可逆反应中化学计量数 n 的取值范围是 ___________________，理由是 ____________。 （ 2）在 5105 Pa时， D的状态为 __________________________________________________。 解析： （ 1）增加压强，平衡向逆反应方向移动，则气体分子数为 1+1＜ 1+n,则 n＞ 1。 （ 2）压强从 1105 Pa变为 2105 Pa时， C浓度应为 molL1,然而由于平衡移动，使 C 的浓度减小为 molL1,说明此时平衡向逆反应方向移动。 压强从 4105 Pa变到 5105 Pa时，C 的浓度应变为 molL1= molL1,然而却变为 molL1，说明此时平衡向正 反应方向移动，进一步推知此时 D 物质在加压条件下变为了液态或固态。 答案： (1)n＞ 1 增加压强，平衡向逆反应方向移动 （ 2）液态或固态 点评： 压强的变化若引起气体浓度的变化，平衡将发生移动，压强增大，平衡向气体计量数 之和减小的方向移动；否则， p(压强 )改变，平衡不移动。 N2O4 2NO2平衡体系中，增大 N2O4的浓度，则 NO2和 N2O4的物质的量之比，可能（ ） 解析： 在 判断比值的变化时，不仅要注意化学平衡移动的方向，还要将反应容器的特点纳入分析的范围。 若上述反应是在一个定容的容器中进行的反应，加入 N2O4后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强应当增大，压强增大将不利于 N2O4的分解，进而选定 B。 问题是否到此为止呢。 若上述反应是在一个恒压容器中进行的反应，加入 N2O4后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强相同，恒压容器中只有加入物质的量之比不变，那么新的平衡状态与原平衡状态相同，进而选定 C。 答案： BC N2+3H2 2NH3，达到平衡时，如果温度保持不变，增加N2的浓度（ ） 解析： 在温度和其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。 增大 N2的浓度，正反应速率加快，随着反应的进行， NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐加快（如下图所示）。 故 A 选项正确， B 选项错误。 在温度一定时，平衡常数 K 与浓度无关。 故 D 选项正确， C 选项错误。 答案： AD 8.（经典回放）压强变化不会使下列化学。