苏教版化学选修3共价键原子晶体同步测试

苏教版化学选修3共价键原子晶体同步测试内容摘要：

） （ COCl2） 解析： 考虑原子是否为 8 电子稳定结构，要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。 现给出的四种物质均为共价化合物，原子间以共用电子对相结合。 A项可由 CO2结构联想 ，符合题意；而 SF6中 S定有 6 个共用电子 对，不会是 8电子结构； XeF2中 Xe有两个共用电子对，多于 8电子结构； D 中 B与 3 个 F 原子形成三个共用电子对后仅有 6 个电子，故答案为 A。 答案： 变式提升 （ 2020 广东）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） △ NH3↑+HCl↑ +CO2+H2ON====H4HCO3 +Cl2====NaCl+NaClO+H2O +2CO2====2Na2CO3+O2 解析： A、 B 项中无非极性键的断裂和形成， C 项中有非极性键 (Cl－ Cl)的断裂但无非极性键的形成，故选 D。 D 项中 Na2O2既有离子键又有非极性共价键， CO2中有极性共价键， O2中有非极性共价键。 答案： D 【 例 3】下列化合物中只含有一个 π键的是（ ） 解析： 两原子间形成的共价单键必定是 σ 键；形成的共价双键中有一个 σ 键和一个 π键；形成的共价叁键中有一个 σ键和两个 π键。 四组选项的化合物中的化学键用短线表示出来为： A. —O—O— C. —Cl 答案： C 类题演练 3 下列分子中，既含有 σ键又含有 π键的是（ ） 解析： 乙烯分子中碳原子发生 sp2 杂化，其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以 “头对头 ”重叠形成 σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的 p 轨道，两个 p 轨道间通过 “肩并肩 ”的重叠方式形成 π键。 答案： 【 例 4】原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（ ） 性 解析： 原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定原子形成分子时相互结合的数量关系。 答案： B 类题演练 4 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8电子结构，则该分子中含的共价键的数目是（ ） 解析： P4O6结构如图 ，含 PO 共价键数为 62=12。 故选 B。 答案： 【 例 5】从实验测得不同物质中氧 —氧之间的键长和键能的数据： O— O 键 数据 －22O －2O 2O ＋2O 键长 /1012 m 149 128 121 112 键能 /kJmol1 x y z=494 w=628 其中 ,y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 w＞ z＞ y＞ x。 该规律性是（ ） ，键能越大 ，键能越小 ，键能越大 ，键 能越大 解析： 观察表中数据发现， O2与 ＋2O 的键能大者键长短，按此 －22O 中 O—O键长比 O2中的长，所以键能要小。 按键长由短而长的顺序为（ O—O） ＋2O ＜ O2＜ －2O ＜ －22O ,键能则应 w＞ z＞ y＞ x。 答案： AB 类题演练 5 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ） 液态 、磷酸是不挥发性酸 解析： 本题考查化学键和分子间作用力这两个不同概念。 氯、溴单质，硝酸、硫酸和磷酸固态时都属分子晶体，熔沸点的高低由分子间作用力的大小决定。 稀有气体由于核外电子已达到 8 电子稳定结构，所以难发生化学反应。 氮气分子中 N 的键能比氧气中 O 的键能强，故化学性质比氧气稳定。 故 D 选项正确。 答案： 【 例 6】有关晶体中下列说法正确的是（ ） ，分子越稳定 ，熔 点越高 解析： 本题是对基本概念理论的考查。 分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定的，如： HF 的稳定性强于 HCl，是由于 H—F 键强于 H—Cl键的缘故， A错误；冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏， C错误；离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电，这是离子晶体的特征， D错误；不同晶体的熔沸点由不同因素决定，离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸 点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 B 正确。 答案： B 类题演练 6 下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ） 晶体硅 碳化硅 CBr4CCl4CH4 H2OO2N2 生铁 纯铁 钠 解析： 对于 A 选项，同属于。