苏教版化学必修2微粒之间的相互作用力共价键同步测试内容摘要：
项： P 原子最外有 5个电子，与 5个氯原子形成共价键，最外层应有 10个电子； D项：两个 N原子均达到 8电子结构，但 N2为单质，不符合要求。 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A、冰变成水 B、氯化氢气体溶于水 C、乙醇溶于水 D、溴蒸气被木炭吸附 10. B 解析： 冰变成水时分子没有改变，故 A不正确。 氯化氢气体溶于水时在水分子的作用下电离成 H+和 Cl，共价键被破坏，故 B 正确。 乙醇溶于水时分子没有改变，故 C 不正确。 溴蒸气被木炭吸附，分子没有改变，故 D不正确。 ，不存在化学键的是 A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气 解析： 食盐由 Na+、 Cl构成，存在离子键， Cl NH3分子内存在共价键， He为单原子分子，没有化学键，故 C选项符号题意。 ：（ 1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（ 2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（ 3）根据电离方程式： HCl=H++Cl— ，推断 HCl 中存在离子键；（ 4） H2分子和 Cl2分子的反 应过程是： H Cl2分子里的共价键发生断裂，生成 H、 Cl 原子，然后 H、 Cl原子形成离子键的过程。 上述说法正确的是 A、只有（ 1）、（ 2）正确 B、只有（ 3）、（ 4）正确 C、全部正确 D、全部不正确 解析：（ 1）在水中分子内 氢、氧原子之间均以共价键相结合，在水分子间氢、氧原子之间形成氢键。 （ 2）只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素才能形成离子键。 （ 3）HCl中只存在共价键。 （ 4） H、 Cl原子间形成的是共价键。 所以四种说法都不正确。 写 （ 1）一核 10电子的原子符号。阅读剩余 0%
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