福建省泉州市20xx-20xx学年高一化学上学期1月月考试题含解析

福建省泉州市20xx-20xx学年高一化学上学期1月月考试题含解析内容摘要：

气体的体积与温度、压强有关； D．由 N=nNA分析． 【解答】 解： A．同温同压下，相同体积的气体， Vm相同，由 n= 可知气体的物质的量相同，但物质可能为固体或液体，不能 利用 Vm计算物质的量，故 A错误； B．温度、压强未知， Vm未知，不能利用体积计算 n，则不能利用 m=nM计算，故 B错误； C．气体的体积与温度、压强有关，则 1L一氧化碳气体与 1L 氧气的物质的量不能确定，故C错误； D．由 N=nNA可知，任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故 D正确； 故选 D． 【点评】 本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、计算能力，注意物质的量为中心的相关计算公式，题目难度不大． 7． 30mL 1mol/L NaCl溶液和 40mL ，混合液中 Cl﹣ 浓度为 ( ) A． ． ． ． 2mol/L 【考点】 物质的量浓度的相关计算． 【分析】 先利用 n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算 Cl﹣ 的总物质的量，再根据c= 来计算混合液中 Cl﹣ 的物质的量浓度． 【解答】 解： NaCl的物质的量为 1mol/L= ， CaCl2的物质的量为 ， 则 Cl﹣ 的物质的量为 +2= ， 混合溶液的体积为 +=， 则混合液中 Cl﹣ 的物质的量浓度为 =1mol/L， 故选 C． 【点评】 本题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比较基础． 8．对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是 ( ) A．氧元素的质量比为 1： 1 B．分子数之比为 1： 1 C．原子总数之比为 1： 1 D．质量之比为 1： 1 【考点】 物质的量的相关计算． 【专题】 计算题． 【分析】 A．根据 m=nM可知，氧 元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比； B．根据 N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比； C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比； D．根据 m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比． 【解答】 解： A．相同物质的量的 SO2和 SO3含有氧原子物质的量之比为 2： 3，根据 m=nM可知，氧元素质量之比为 2： 3，故 A错误； B．根据 N=nNA可知，相同物质的量的 SO2和 SO3分子数目之比为 1： 1，故 B正确； C．相同物质的量的 SO2和 SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原 子数目之比为 2： 3，故 C错误； D．根据 m=nM可知，相同物质的量的 SO2和 SO3的质量之比为 64g/mol： 80g/mol=4： 5，故 D错误， 故选 B． 【点评】 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意理解根据化学式计算原子数目，侧重对基础知识的巩固． 9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( ) A． Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu B． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO 3 D． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 【考点】 化学基本反应类型；氧化还原反应． 【分析】 四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应． 【解答】 解： A、反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故 A错误； B、反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故 B正确； C、 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故 C错误； D、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故 D错误． 故选 B． 【点评】 本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度． 10．有下列物质： ① NH 3 ② 标准状况下 He ③4℃ 时 9ml H2O ④ H 3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 ( ) A． ①④③② B． ④③②① C． ②③④① D． ①②③④ 【考点】 物质的量的相关计算． 【专题】 计算题． 【分析】 利用 N=nN A， n= = 来计算，并结合分子的构成即可解答． 【解答】 解： ① 3中的原子数为 4N A=2NA， ② 标准状况下 He的物质的量为 =1mol，其原子数为 l1N A=NA， ③ 水的质量为 9mL1g/mL=9g ，其物质的量为 =，则原子数为3N A=， ④ 3PO4中的原子数为 8N A=， 显然所含的原子数由多到少的顺序 ①④③② ， 故选 A． 【点评】 本题较简单，考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子 数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键． 11． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．常温时， 4g甲烷所含的电子数目为 B． 95g 24MgCl2中含 Mg2+为 2 NA C．标况下， LH2O所含的分子数为 NA D． 1 mol NH4+ 所含电子数为 11NA 【考点】 阿伏加德罗常数． 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】 A、依据 n= 计算物质的量，结合分子式计算电子数； B、依据 n= 计算物质的量，结合化学式计算判断； C、水在标准状况不是气体； D、依据铵根离子结构分析计算； 【解答】 解： A、 4g甲烷物质的量 = =，所含的电子数目=10N A=，故 A正确； B、 95g 24MgCl2中物质的量 = =1mol，含 Mg2+为 NA，故 B错误； C、水在标准状况不是气体， LH2O物质的量不是 1mol，故 C错误； D、 1 mol NH4+ 所含电子数 =1mol10N A=10NA，故 D错误； 故选 A． 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用分析 ，题目较简单． 12．在化学反应 3Cu+8HNO3（稀） ═3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O中，当有 ( ) A．有 4 mol硝酸被还原 B．有 2 mol硝酸被还原 C．转移 6 mol电子 D．转移 3 mol电子 【考点】 氧化还原反应的计算． 【分析】 3Cu+8HNO3（稀） ═3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O中， 3molCu被氧化，还原的硝酸为 2mol，生成 2molNO气体，转移 6mol电子，以此计算． 【解答】 解： 3Cu+8HNO3（稀） ═3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O中，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为 2mol，生成 2molNO。