湖南省长沙市20xx届九年级化学上学期第一次模拟试卷含解析

湖南省长沙市20xx届九年级化学上学期第一次模拟试卷含解析内容摘要：

反应，故选项说法正确． 故选： D． 点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律． 6．下列推理中说法中，正确的是 ( ) ① 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质； ②Na 2MoO4中钼（ Mo）元素的化合价是 +6价； ③ 盐是由金属离子和酸根离子组成， NH4NO3中没有金属离子，不属于盐； ④ 化学变化中，原子的种类和个数不变； ⑤ 带电的微粒都称为离子； ⑥NaOH 溶液中的 OH﹣ 能与酸反应，则 KOH溶液中的 OH﹣ 也能与酸反应． A． ①②④ B． ②④⑥ C． ①③⑤ D． ③⑤⑥ 考点： 饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；化学反应的实质． 专题： 化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质 的分类；常见的碱 碱的通性． 分析： ① 根据饱和溶液的定义判断． ② 根据化合物中化合价代数和为零的原则来计算解答； ③ 根据盐的定义判断； ④ 根据化学变化中，原子的种类和个数不变来分析； ⑤ 根据带电微粒有质子、电子、离子等来判断； ⑥ 根据碱溶液的化学性质相似的原因判断． 解答： 解： ① 某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误． ② 设钼（ Mo）元素的化合价为 x，钠的为 +1价，氧的为﹣ 2价，则 （ +1） 2+x+ （﹣ 2） 4=0 ，x=+6；正确； ③ 盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸 根离子构成的化合物， NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误． ④ 化学变化中，原子的种类和个数不变，正确； ⑤ 带电的微粒不一定都为离子，还可能是质子、电子；错误； ⑥ 碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有 OH﹣ ，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确． 答案： B． 点评： 酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提． 7．用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下 实验． 实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象 实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出 实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象 实验 4：将实验 3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象 下列说法不正确的是 ( ) A．在实验 1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B．由实验 2可以得出金属铝比铜活泼 C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： A、根据排在氢前面的金属会与酸 反应生成氢气进行分析； B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析； C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析； D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析． 解答： 解： A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故 A正确； B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故 B正确； C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故 C错误； D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故 D正确． 故选： C． 点评： 本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性， 需要加强识记． 8． a、 b、 c三种酸分别与足量的金属 Mg充分反应，生成等质量的 H2，反应消耗 a、 b、 c的分子数目之比为 3： 6： 2．下列关于 a、 b、 c的推理合理的是（ HX、 H2Y、 H3Z分别表示三种酸） ( ) A． a、 b、 c三种酸溶液中的 H原子数目： c＞ a＞ b B． a、 b、 c与金属 Mg 反应的速率： b＞ a＞ c C． a、 b、 c的相对分子质量： b＜ a＜ c D． a、 b、 c可能分别为 H2Y、 HX、 H3Z 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子 数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论． 解答： 解： 2HX+Mg=MgX2+H2↑ ， H2Y+Mg=MgY+H2↑ ， 2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑ ，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是 6个，则消耗的 HX的分子 6个，消耗 H2Y的分子个数为 3，消耗 H3Z的分子个数为 2个，因此反应消耗 a、 b、 c的分子数目之比为 3： 6： 2，相对于的酸及分子个数关系是 3H2Y、 6HX、 2H3Z，因此： A、反应消耗 a、 b、 c的分子数目之比为 3： 6： 2，相对于的酸及分子个数关系是 3H2Y、 6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误； B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误； C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误； D、通过以上分析， a、 b、 c分别为 H2Y、 HX、 H3Z，故选项正确； 故选： D． 点评： 本题考查了金属与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的酸对应进行分析，难度较大． 9．俗话说 “ 不是一家人，不进一家门 ” ，我是 NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是 ( ) A． KNO Na2SO HCl、 KCl B． KNO NaCl、 NH4Cl、 Na2SO4 C． KOH、 BaCl KCl、 NaNO3 D． K2CO K2SO CaCl NaNO3 考点： 离子或物质的共存问题． 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是 pH为 13的溶液中存在较多的氢氧根离子，据此分析解答即可． 解答： 解： A、盐酸和氢氧化钠能反应生成水，故不能共存； B、氯化铵 与氢氧化钠能生成氨气和水，故不能共存； C、相互之间不能结合生成气体、沉淀或水，也不能与氢氧根离子结合成气体、沉淀或水，故能共存； D、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存． 故选 C． 点评： 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用． 10．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验： ① 取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加 人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤． ② 向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊． ③ 将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余． 则下列说法正确的是 ( ) A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为 1： 2 考点： 物质的鉴别、推断；碱的化 学性质；盐的化学性质． 专题： 推断题；混合物组成的推断题． 分析： 根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析． 解答： 解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味。