湖北省襄阳市20xx-20xx学年高一下学期期末质量检测化学试题word版含答案

湖北省襄阳市20xx-20xx学年高一下学期期末质量检测化学试题word版含答案内容摘要：

示意图 为 ， D 在同周期元素中原子半径最小，据此填空： （ 1） C 元素的名称为 ，其气态氢化物的化学式为 （ 2） D 在周期表的 周期， 族。 （ 3） A、 B、 C、 D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写） （ 4） B 的最高价氧化物的水化物的化学式为 34． （ 8分 )下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （ 1）画出⑧原子结构示意图 __________ __； （ 2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ________。 （用离子符号表示） （ 3）① ⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是 ____ _ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为 ______ _ ； （ 4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式 _。 参考答案 1． B 【解析】 试题分析： A、碱金属同族元素的单质熔沸点自上而下逐渐降低的，错误； B、微粒可以是分子、原子、离子、原子团等，核外电子排布相同的微粒可以是原子和离子，如 Ne 和 Na＋ ，正确； C、中学阶段氧、氟没有正价，因此氧族元素和卤族元素不符合说法，错误； D、稳定性是体现非金属元素的非金属的强弱，沸点高低是非金属氢化物的分子间作用力的强弱，它两个没有关系，错误。 考点：考查元素周期律的知识。 2． B 【解析】 试题分析：高锰酸钾具有强氧化性，乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,A错误；纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物， B正确；煤的干馏属于化学变化而石油的分馏则是物理变化， C错误；糖类中的单糖不会水解，D错误。 考点：考查有机化合物的性质，干馏与分馏的区别等知识。 3． A 【解析】 试题分析： A、该元素的相对原子质量是天然核素的相对原子质量的平均值，所以不能由此确定该元素的相对原子质量，正确； B、这种核素的相对原子质量是 m+n，错误； C、相对原子质量的定义中指的 C原子是质子数是 6，中子数也是 6的 C原子，所以该原子的质量不能确定，错误； D、 m 与 n 的大小不能判断，所以中子的总质量不 一定小于质子的总质量，错误，答案选 A。 考点：考查元素与核素的区别 4． A 【解析】 试题分析： A．结构相似的物质，相等分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。 由于在 NH3的分子之间增加了氢键，使分子之间的吸引力增强，破坏较难，所以沸点最高。 故沸点： NH3 AsH3PH3，错误； B．物质越难电离，则结合质子的能力最强。 由于电离程度 H2O CH3COOHHCl，故结合质子的能力： OH－ CH3COO－ Cl－ ，正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。 由于元素的非金属性： ClSP，所以酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4，正确； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。 由于元素的金属性： NaMgAl，所以碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，正确。 考点：考查元素周期律的知识及应用、元素的金属性、非金属性强弱比较的知识。 5． C 【解析】 试题分析：元素 X、 Y、 Z 分别为 N、 S 和 Br， X 的气态氢化物 为 NH3， Y 的最高价氧化物对应的水化物 为 H2SO4，生成的盐为硫酸铵， ① 正确； NH3是碱性气体， H2S 水溶液是弱酸，HBr 水溶液是强酸， ② 正确； HBr 常温下是液体，与铁粉反应生成 FeBr3, ③ 正确； Z、 Y 原子序数分别为 35 和 16， ④ 正确； Z 为第四周期，含有 18 中元素， ⑤ 错误。 考点：元素周期表及其规律 点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生应理解掌握元素周期律，并灵活运用。 6． B 【解析】核电荷数决定元素的种类，而决定原子种类的是核内的中子数和质子数。 最外层电 子数一般决定元素的化学性质，所以答案是 B。 7． C 【解析】 粒子半径： Mg ＞ Al＞ F－， 热稳定性： HIHBr HCl HF 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 NaOH ABD 错误。 8． B 【解析】 考查原子的组成及表示方法。 在不是原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。 质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是 18－ 8＝ 10。 质子数等于核外电子数，所以选项 B 是错误的，答案选 B。 9． B 【解析】 10． D 【解析】 试题分析：根据题意可知： X是 C； Y是 O； Z是 Mg； W是 Si． A．原子半径大小顺序： r(Z)＞ r(W)＞ r(X) ＞ r(Y),错误； B． Y 分别与 Z 形成的化合物是离子化合物，含有离子键；而与 W 形成的化合物是根据化合物，含有共价键，化学键类型不相同，错误； C． X 的最高价氧化物对应水化物是弱酸； W的最高价氧化物对应水化物也是弱酸，由于非金属性 CSi，所以碳酸的酸性比 W 的强，错误； D．由于元素的非金属性 YW，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以 Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强，正确。 考查：元素的推断及元素形成的化合物的性质比较的知识。 11． B 【 解析】 试题分析： A、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱， A 项正确； B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，稳定性应该是 HCl＞ H2S＞ PH3， B 项错误； C、同周期自左向右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱， C 项正确， D、根据上述分析，非金属性 F＞ O＞ S,D项正确；答案选 B。 考点：考查元素周期律的应用。 12． D 【解析】 根据原子半径的递变规律， X 为 O， Y为 Na， Z为 Al， M为 Si， N 为 Cl。 A 项，离子半径： Cl－ ＞ Al3＋ ； B 项，沸点： H2O＞ HCl； C项， SiO2既能与 HF反应，也能与 NaOH 溶液反应，错误； D项， Al2O3是两性氧化物，既可以和 NaOH(Y)溶液反应，又能与 H。