湖北省沙市20xx届高三化学上学期第三次考试试题

湖北省沙市20xx届高三化学上学期第三次考试试题内容摘要：

物 HCl。 利用反应 A，可实现氯的循环利用。 反应 A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知： I. 反应 A中， 4molHCl被氧化，放出。 II. 判断下列说法正确的是 A． 反应 A的 △H ＞－ mol － 1 B． H2O中 H— O键比 HCl中 H— Cl键弱 C． 由 II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D． 断开 1molH— O键与断开 1molH— Cl 键所需能量相差 19． 已知 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将 100ml含等物质的量的 HI与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HI被氧化，则下列说法正确的是 A． 物质的还原性： HIH2SO3HCl B． HI与 H2SO3的物质的量浓度为 molL － 1 C． 通入 ： 5Cl2+4H2SO3+2I－ +4H2O=4SO42－ +I2+10Cl－ +16H+ D． 若再通入 ，恰好能将 HI和 H2SO3完全氧化 20． 在 Na+浓度为 molL － 1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+ 阴离子 NO3― 、 CO32― 、 SiO32― 、 SO42― 取该溶液 100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： I. 向该溶液中加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 II. 将 I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为 III. 在 II的滤液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象 下列说法不正确的是 A． K+一定存在，且 c(K+)≤L － 1 B．实验 I能确定一定不存在的离子是 Ag+、 Mg2+、 Ba2+ C．实验 I中生成沉淀的离子方程式为 SiO32－ +2H+=H2SiO3↓ D．实验 III能确定一定 不存在 SO42－ 第 Ⅱ 卷（非选择题 共 60分） 二、非选择题： 21． (10 分 )工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)，其工艺流程如下： 反 应 器 Ⅰ冷 却 过 滤N a C l O 3 浓 H 2 S O 4C l O 2 气 体 反 应 器 ⅡN a O H H 2 O S O 2N a C l O 2 粗 品N a H S O 4 晶 体滤 液蒸 馏H C l O 4 纯 品 已知： ①NaHSO 4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ② 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点 90 ℃。 请回答下列问题： (1) 反应器 Ⅰ 中发生反应的化学方程式为 ， 冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。 (2) 反应器 Ⅱ 中发生反应的离子方程式为 __________________________。 (3) 通入反应器 Ⅱ 中的 SO2用 H2O2代替同样能生成 NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替 SO2的原因是 _________________________。 (4) Ca(ClO) ClO NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：。 22． （ 14分） 某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。 提供化学药品：铁屑、稀 硫酸、氢氧化钠溶液。 （ 1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称） . （ 2）本实验通过控制 A、 B、 C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。 试分析实验开始时排尽装置中空气的理由。 （ 3） 实验时 为防止仪器 2中铁粉通过导管进入仪器 3中，可采取的措施是。 （ 4）在 FeSO4溶液中加入 (NH4)2SO4固体可制备 摩尔盐晶体 [(NH4)2SO4FeSO 46H 2O] （相对分子质量 392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易。