湖北省枣阳市白水20xx-20xx学年高二暑假开学考试化学试题word版含答案

湖北省枣阳市白水20xx-20xx学年高二暑假开学考试化学试题word版含答案内容摘要：

6． C 【解析】 试题分析： A、只含共价键的化合物是共价化合物； B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键； C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物； D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物． 解： A、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故 A 错误； B、单质分子中有的含有化学键，如 H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故 B错误； C、氯化铝是由 金属元素和非金属元素形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，故 C正确； D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如 NH4Cl，故 D错误； 故选 C． 7． B 【解析】 试题分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答． 解： A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故 A错误； B． KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、 O﹣ H原子之间存在共价键，故 B正确； C．水分子中 O﹣ H之 间存在共价键，故 C错误； D． HF分子中 H﹣ F原子之间存在共价键，故 D错误； 故选 B． 8． D 【解析】 试题分析： A． HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键； B． MgF2属于离子化合物， Mg最外层两个电子被两个 F原子得到； C． NaBr为离子化合物，由离子构成； D． CaS为离子化合物，由离子构成． 解： A． HCl 为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故 A错误； B． MgF2属于离子化合物， Mg最外层两个电子被两个 F原子得到，用电子式表示形成过程为，故 B错误； C． NaBr属于离子化合物， Na 原子最外层电子被 Br原子得到，用电子式表示形成过程为：，故 C错误； D． CaS 为离子化合物， Ca 失去电子被 S 得到，用电子式表示形成过程为：，故 D正确． 故选 D． 9． A 【解析】 试题分析： A．质量数 =质子数 +中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数； B．氧原子原子核电荷数为 8，没有得失电子，核外电子为 8； C． NaCl为离子化合物，书写氯离子时注意用中括号； D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数． 解： A．原子核内有 10个中子的氧原子的质量数为 18，其质子数为 8，该氧原子可以表示为：818O，故 A正确； B．氧原子的核电荷数为 8，原子核外电子数为 8，其正确的原子结构示意图为 ，故 B错误； C． NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为 ，故 C错误； D．质量数为 37的氯原子： ，故 D错误； 故选 A． 10． B 【解析】 试题分析： A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强； C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强． 解： A．金属性 Al＜ Mg＜ Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性： Al（ OH） 3＜ Mg（ OH） 2＜ NaOH，故 A错误； B．非金属性 P＜ Cl＜ F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性 HF＞ HCl＞ PH3，故B正确； C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径 F＜ O＜S，故 C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞ H2CO3＞ HClO，故 D错误， 故选 B． 11． D 【解析】 试题分析： 元素的最高正价 +|最低负价 |=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式． 解：元素 X的最高价氧化物的水化物的化学式为 H3XO4，所以 X的最高正价是 +5价，所以最低负价为﹣ 3价， X的气态氢化物的化学式为 XH3． 故选： D． 12． D 【解析】 试题分析： A．离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素； B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键； D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键． 解： A．离子化合物中 一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故 A错误； B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故 B 错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 KOH等，故 C错误； D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键， 11号元素是 Na元素、 9号元素是 F元素，二者通过得失电子形成离子键，如 D正确； 故选 D． 13． B 【解析】 试题分析： A、 B、 C、 D、 E 均为短周期主族元素， A 是短周期中原子半径最小的元素，则 A是 H 元素， E 是短周期中最活泼的金属元素，则 E 是 Na 元素．根据 B、 C、 D在周期表中的位置知， B和 C位于第二周期， D位于第三周期，设 B的原子序数是 a，则 C的原子序数是a+ D的原子序数是 a+9， A、 B、 C三种元素的原子序数之和等于 D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则 a=7，所以 B是 N元素、 C是 O元素、 D是 S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答． 解： A、 B、 C、 D、 E 均为短周期主族元素， A 是短周期中原子半径最小的元素，则 A是 H 元素， E是短周期中最活泼的金属元素，则 E是 Na元素．根据 B、 C、 D在周期表中的位置知，B和 C位于第二周期， D位于第三周期，设 B的原子序数是 a，则 C的原子序数是 a+ D的原子序数是 a+9， A、 B、 C三种元素的原子序数之和等于 D元素的原子序数，所以 1+a+a+1=a+9，则 a=7，所以 B是 N元素、 C是 O元素、 D是 S元素． A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，B、 C、 E简单离子分别为 N3﹣ 、 O2﹣ 、 Na+，离子的电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系： B＞ C＞ E，故 A正确； B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定， C的非金属性大于 D，所以 C元素的气态氢化物比 D元素的气态氢化物稳定，故 B错误； C．由 A、 B、 C三种元素组成的离子化合物 NH4NO3中，阴、阳离子分别是 NO3﹣ 、 NH4+，所以其阴阳离子个数比为 1： 1，故 C正确； D．氢元素氧化物有水、过氧化氢， S 元素氧化物有二氧化硫、三氧化硫，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故 D正确． 故选： B． 14． B 【解析】 试题分析： 根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据 元素周期律判断各选项的正误． 解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数 a、 b、 c、 d的大小关系应为 a＞ b＞ d＞ c，且 Y、 Z在上一周期， Y在 Z的左边， Y的非金属性小于 Z； W、 X在下一周期， X在 W的左边，X的金属性大于 W． A、质子数 d＞ c，故 A错误； B、离子的还原性： Y2﹣ ＞ Z﹣ ，故 B正确； C、氢化物稳定性应为 HZ＞ H2Y，故 C错误； D、原子半径大小关系应为 X＞ W，故 D错误； 故选 B． 15． C 【解析】 试题分析： 元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，据此判断． 解：元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， ① 反应 2HClO4+Br2（ g） =2HBrO4+Cl2得出还原性顺序是： Br2＞ Cl2； ②2NaBr+Cl 2=2KCl+Br2得出氧化性顺序是： Cl2＞ Br2； ③2KI+Cl 2=2KCl+I2得出氧化性顺序是： Cl2＞ I2； ④2KI+Br 2=2KBr+I2得出氧化性顺序是： Br2＞ I2； 根据反应 ②③④ 即可得出氧化性顺序是： Cl2＞ Br2＞ I2，即卤素的非金属性活泼顺序是 Cl＞。