湖北省七市州20xx届高三第一次联合调考3月联考理综化学试题word版含答案

湖北省七市州20xx届高三第一次联合调考3月联考理综化学试题word版含答案内容摘要：

作中，要除去的离子之一为 Al3+。 若常温时 Ksp[Al(OH)3]=10－ 32，此时理论上将 Al3+沉淀完全，则溶液的 pH 为 __________。 ③步骤ⅳ中，生成 FeCO3的离子方程式是 ______________________________。 (3)氯化铁溶液称为化学 试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 __________。 请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_______________________________________________________。 (4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应ⅱ的离子方程式是 ________________________________________。 ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN－ ，方案如 下： 若试纸变蓝则证明食品中含有 CN － ，请解释检测时试纸中 FeSO4 的作用__________________。 28． (15 分 )工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。 (1)已知① C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H1 ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △ H2 ③ H2O(1)=H2O(g) △ H3 则碳与水蒸气反应 C(s)+2H2O(g)=====高温 CO2(g)+2H2(g)的 △ H=__________。 (2)工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO2和 H2进一步合成甲醇，反应方程式为： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △ H0 ①工业生产过程中 CO2和 H2的转化率 __________(填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断” )，为了提高甲醇的产率可以采取的措施是 ________________________ _____________________________(填两点 )。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2进行上述反应。 测得 CO2 和 CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。 该温度下的平衡常数为____________(保留三位有效数字 )。 (3)改变温度，使反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物质都为气态。 起始温度体积相同 (T1℃、 2L 密闭容器 )。 反应过程中部分数据见下表： 反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol) 反应Ⅰ 恒温恒容 0min 2 6 0 0 10min 20min 1 30min 1 反应Ⅱ 绝热恒容 0min 0 0 2 2 ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数 K(Ⅰ )________K(Ⅱ ) (填“＞”、“＜”或“ =”，下同 )；平衡时 CH3OH 的浓度 c(Ⅰ )________c(Ⅱ )。 ②对反应Ⅰ，前 10 min 内的平均反应速率 v(CH3OH)=________________，若 30 min 时只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡 __。