海南省20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试卷word版含答案

海南省20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试卷word版含答案内容摘要：

应为 Cu2＋ +2e－ =Cu B．构成电解池时 a 极质量一定减少 C．构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体 16． 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液， 使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作 是 （ ） A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装 待测 溶液来滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的 锥形瓶 中然后用来滴定 第 Ⅱ 卷 (共 56 分 ) 三、填空题（本题共包括 6 小题，共 58 分 ,请将答案作答在答题卡上） 17． 镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题： （ 1）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融 Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融 AlCl3的方法的叙述正确的是 （选择填空）： A． AlCl3是非电解质 B． AlCl3水溶液不导电 C． AlCl3是共价化合物 D． AlCl3熔点太高 （ 2）用碳棒做电极电解熔融 Al2O3时，阳极 因为损耗而 需要定期更换，其原因是 ， （用电极反应式和化学方程式回答）； （ 3） 若在空气中加热固体 MgCl2•6H2O，可水解生成 Mg（ OH） Cl，写出相关的化学方程式 ，所以，为了抑制 MgCl2•6H2O 在加热时水解，可在干燥的 气流中加热，可得到无水氯化镁． （ 4） 工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融 MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为： ； 18． I．常温下有浓度均为 mol/L的四种溶液： ① Na2CO ② NaHCO ③ HCl、 ④ NH3H 2O （ 1） 上述溶液中，可发生水解的是 ________(填序号 )。 （ 2） 向 ④ 中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH＋4 )/c(OH－ )的值 _______(填 “增大 ”、“减小 ”、或 “不变 ”)。 II． （ 1） 某温度 (t℃ )时，测得 L1的 NaOH 溶液的 pH＝ 11。 在此温度下，将 pH＝ 2 的 H2SO4溶液 VaL 与 pH＝ 12 的 NaOH 溶液 VbL混合，若所得混合液为中性，则 Va ： Vb＝。 （ 2） 在 25℃ 时，将 c molL1的醋酸溶液与 2 molL1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数Ka=____________________。 III． 含 Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含 103molL1的 Cr2O72。 为了使废水的排放达标，进行如下处理： 若处理后的废水中 c（ Cr3+） =106molL1【改成 104molL1】 ，则废水中 c（ Fe3＋ ） = molL1， c（ H＋ ） = molL1（ Ksp[Fe(。