海南省20xx-20xx学年高一下学期期末考试化学理试题word版含答案

海南省20xx-20xx学年高一下学期期末考试化学理试题word版含答案内容摘要：

_______ (填 “增大 ”“减小、 ”“不变 ”)。 1 (8 分 ) 研究 NO SO CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 （ 1） 对于反应： 2SO 2(g)＋ O 2(g) 2SO3(g)；如果反应 速率 υ（ SO2）为 molL1min1 ，则 υ（ O2 ） ＝ ；υ(SO3)=。 （ 2） 已知： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 则反应 NO2(g)＋ SO2(g) SO3(g)＋ NO(g)的 ΔH＝ ______ kJmol－ 1。 （ 3） 一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶ 2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______。 a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变 c、 SO3 和 NO 的体积比保持不变 d、每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO （ 7 分） 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。 该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中， Li+ 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。 回答下列问题： （ 1） 外电路的电流方向是由 __________极流向 __________极。 （填字母） （ 2） 电池正极反应式为 ________________________________________。 （ 3） 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂。 _______（填 “是 ”或 “否 ”）； 原因是 ____________________________________________________________。 2（ 6 分） 反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 的密闭容器中 进行， A 的初始浓度为。 温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。 回答下列问题： （ 1） 上述反应的温度 T1 T2（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） （ 2） 若温度 T2 时， 5min 后反应达到平衡， A 的转化率为 70%， 则： ①平 衡时体系总的物质的量为。 ② 反应在 0~5min 区间的平均反应速率 v(A)=。 2 (12 分 ) 利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池 正极材料。 LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通 过处理钴渣获得。 （ 1） 利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液 分别为 LiOH 和 LiCl 溶液． B 极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式 为 ； 电解过程中 Li+向 电极迁移（填 “A”或 “B”）。 （ 2） 利用钴渣 [含 Co(OH) Fe(OH)3 等 ]制备钴氧化物的工艺流程如下： A 极 区 B 极 区 Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 ， CO2 的体积为 （标准状况），则钴氧化物的化学式为。