河南省豫南九校20xx届高三下学期质量考评七理综-化学试题word版含答案

河南省豫南九校20xx届高三下学期质量考评七理综-化学试题word版含答案内容摘要：

（ 2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为 ________，其溶于水能 _____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的 pH_______（填“升高”“降低” 或“不变”），原因是 _________（用离子方程式表示）。 （ 3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②： 4NH3(g)+5O2 4NO+6H2O(g) △ H=905kJ/mol ① 4NH3(g)+3O2 2N2+6H2O(g) △ H=1268kJ/mol ② ①氮气与氧气反应生成 NO 的热化学方程式为 ______________________。 ②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。 下列说法中正确的是_____。 A工业 上氨催化氧化生成 NO 时，最佳温度应控制在 780～ 840℃之间 B. 工业上采用物料比 在 ～ ，主要是为了提高反应速率 NH3生成 NO 的转 化率 ，温度高于 900℃时，生成 N2的副反应增多，故 NO 产率降低 （ 4） M 是重要的有机化工原料，其分子与 H2O2含有相同的电子数，将 1molM 在氧气中完全燃烧，只生成 1molCO2和 2molH2O，则 M 的化学式为 _______。 某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以 KOH 溶液为电解质，以 M 为燃料，以空气为氧化剂。 若该电池工作时消耗 1molM，则电路中通过 _____mol电子。 （ Na2MoO4 2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。 下图是利用钼精矿（主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 回答下列问题 ： （ 1） Na2MoO4中 Mo 的化 合 价为 ____________。 （ 2）“焙烧”时， Mo 元素转化为 MoO3， 反应的化学 方程式为 ____________，氧化产物是 ________（写 化学式）。 （ 3）“碱浸”生成 CO2和另外一种物质， CO2的电子式为 _______， 另外 一种 生 成物的化学式为 ______。 （ 4） 若 “除重金属离子” 时加入的沉淀 剂 为 Na2S，则废渣成分的化学式为 ________。 （ 5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度： c(MoO42)=， c(SO42)=。 “结晶”前需先除去 SO42，方法是加入 Ba(OH)2固体。 假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当 BaMoO4开始沉淀时， SO42的去除率为 ______%。 （小数点后保留一位数字） [已知： Ksp(BaSO4)= 1010， Ksp(BaMoO4)= 108] （ 6）钼精矿。