沪科版化学高一上探索原子构建物质的奥秘同步测试

沪科版化学高一上探索原子构建物质的奥秘同步测试内容摘要：

O H2O、 Na2O2 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 下列变化中不需要破坏化学键的是（ ） A、加热 NaHCO3 B、干冰气化 C、氯化氢溶于水 D、 H2 燃烧 根据化学键的知识，判断下列分子中最稳定的是（ ） A、 HF B、 HCl C、 HBr D、 HI 下列关于化学键、离子化合物、共价化合物的叙述中错误的是（ ） Ａ 、 离子化合物可能含有共价键 Ｂ 、 共价化合物可能 含有离子键 Ｃ 、 离子化合物中 一定 含 有 离子键 Ｄ 、 共价化合物中 一定 不含有离子键 在水变为冰的过程中，下列各项一定不发生变化的是（ ） A、物质具有的能量 B、分子间作用力 C、物质的性质 D、分子内共价键 下列说法正确的是（ ） A、 H2O2 分子间存在着共价键 B、 H2O2 分子内存在着共价键 C、 SO SiO2 和 CO2 的化学键类型相同 D、盐酸中含有 H+和 Cl— ，故 HCl 为离子化合物 拆开 (形成 )1mol 共价键所需要消耗 (放出 )的能量称为该化学键的键能。 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ） 化学键 H— H H— Cl H— I Cl— Cl Br— Br 键能 / kJmol 1 436 431 299 247 193 A、 HCl B、 HBr C、 H2 D、 Br2 下列说法正确的是（ ） A、离子键是阴、阳离子间的静电吸引 B、含有共价键的物质一定是共价化合物 C、化 学变化中化学键一定变化，物理变化中化学键不发生变化 D、原子间发生电子得失会产生离子键 第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。 天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼可容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。 根据上述信息回答 11~12 两个问题。 H C C H1下列关于天然气水合物的描述正确的是（ ） A、天然气水合物是混合物 B、天然气水合物中既有离子键，又有共价键 C、天然气水合物晶体硬度很大 D、天 然气水合物晶体熔沸点很低 1若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，另外两个笼被游离的 H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ） A、 CH4 14H2O B、 CH4 8H2O C、 3CH4 H2O D、 CH4 6H2O 二、填空题 1光导纤维是由地壳中最多的两种元素（ A、 B）组成的，其中 A 元素的原子所含质子数与 B 元素的原子所含有的质量数之比为 7： 8，光导纤维晶体中只有一种化学键。 根据以上叙述，试回答下列问题： （ 1） A 元素的名称是 ，它的 原子结构式意图为。 （ 2） B 元素的电子式为。 （ 3）光导纤维中存在的化学键是 ，其晶体的硬度比干冰晶体的硬度 ，原因是。 1 化学上常用一条短线来表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式，比如 Cl2的结构式用 Cl— Cl表示， H2O的结构式用 H— O— H表示。 （ 1）写出下列物质的结构简式： ① N2 ② HCl ③ CO2 ④ CH4 （ 2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式： ① H— O— Cl ② H— O— O— H ③ ④ 第三章单元测试（ A） 一、选择题（每题只有一个 正确） 以下对于化学键的理解中，正确的是（ ） A、化学键只能是相邻的两个原子之间强烈的相互作用 B、化学键可以是相邻的几个原子或离子之间强烈的相互作用 C、化学键可以是非相邻的原子之间的相互作用 D、化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 下列化合物中只存在离子键的是 （ ） A、 NH4Cl B、 HBr C、 NaOH D、 KCl 下列物质中属于离子化合物的是（ ） A、苛性钠 B、碘化氢 C、硫酸 D、醋酸 下列物质中，既含有共价键，有含有离子键的物质是（ ） A、 氯化钙 B、 氢氧化钙 C、 氯气 D、 双氧水 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ） [H O H]H+ A、电子的得失 B、电子既有得失又有偏移 C、共用电子对有偏移 D、有金属元素存在 下列各项中表达正确的是（ ） A、 F— 的结构示意图： B、 CO2 的分子模型示意图： C、 NaCl 的电子式： D、 N2 的结构式： :N≡N: 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A、物质的存在状态 B、原子核 C、化学键 D、物质的颜色 下列分子的电子式书写正确的是（ ） A、氨气 B、四氯化碳 C、氮气 D、二氧化碳 9．下列关于物质性质的描述中，可以证明某 化合物中含有离子键（ ） A、能够溶解于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能够导电 D、熔融状态下能够导电 根据气态氢化物稳定性变化规律，可以推断下列卤化氢中共价键结合最牢固的是（ ） A、 HF B、 HCl C、 HBr D、 HI 1能用化学键的能量大小来解释的是（ ） A、 N2 的密度比 O2 密度小 B、稀有气体一般难发生化学反应 C、金刚石的硬度很大，熔沸点也很 高 D、常温的水是液态而 H2S 是气态 1 下列变化中不需要破坏化学键的是（ ） A、加热 CaCO3 B、干冰气化 C、氯化氢溶于水 D、 H2 燃烧 1 下列化合物熔点高低顺序为（ ） A、 SiO2＞ HCl＞ HF B、 HCl＞ HF＞ SiO2 C、 SO2＞ HF＞ HCl D、 HF＞ SiO2＞ HCl 1 Ａ元素原子的Ｍ层有３个电子 ， B 元素原子的Ｌ层有 6 个电子 ， 则Ａ、 B 两元素 形成的化合物的式量为（ ） A、 59 B、 102 C、 114 D、 150 1 有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素 ， 已知Ｘ m 、Ｙ n 、Ｚ a + 具有相同的电子层结构，且ｎ＞ m，由此可知（ ） Ａ 、 原子半径：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ 、质子 数：Ｚ Ｙ＞Ｘ Ｃ 、 原子电子层数：Ｚ＞Ｘ＞Ｙ Ｄ 、 离子半径：Ｙ＞Ｘ＞Ｚ 1 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（。