江西省重点中学盟校20xx届高三第一次联考理综化学试题word版含答案

江西省重点中学盟校20xx届高三第一次联考理综化学试题word版含答案内容摘要：

为： ；当转化完全时，混合液中的 c(CO32ˉ )= 10ˉ 3 mol Lˉ 1，则 c(SO42ˉ )=。 （ 2）滤渣 1 的主要成分为。 （ 3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是。 （ 4） “沉淀”生成 SrCO3的离子方程式为。 沉淀过程中，温度对 Sr2+生成 SrCO3反应转化率的影响见右图， 60℃ 之前， 锶转化率随温度升高而变大的主要原因是。 （ 5）以 SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成 SrO，再将 SrO 与铝粉充分 混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属 Sr，同时获得 3SrO Al2O3渣团。 请写出热还原反应的化学方程式。 28．（ 15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （ 1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H=+ molˉ l C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H=― kJ molˉ l 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △ H=― 221kJ molˉ l 若某反应的平衡常数表达式为 ： ，请写出此反应的热化学方程式。 （ 2） N2O5 在一定条件下可发生分解： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋ O2(g)。 某温度下测得恒容密闭容器中 N2O5 浓度随时间的变化如下表： ① 反应开始时体系压强为 P0，第 min 时体系压强为 p1，则 p1： p0＝ ；~ min 内， O2的平均反应速率为。 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，能判断反 应已达到化学平衡状态的 是。 O2的体积比保持不变 正 (NO2)＝ v 逆 (N2O5) ，且保持不变 （ 3） N2O 4与 NO2 之间存在反应： N2O4(g) 2NO2(g) △ H=QkJ molˉ 1。 将一定量的NO 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α (N2O4)］随温度变化如图 281 所示。 如图 1 中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 200 kPa，该 温度下反应的平衡常数Kp= （小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压物质的量分数）。 （ 4）将固体氢氧化钠投入 （氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积 1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的 pH 变化如图 2 所示， HN3的电离平衡常数 K。