江苏省苏州市20xx年高考化学一模试卷含解析

江苏省苏州市20xx年高考化学一模试卷含解析内容摘要：

错误； C、配制 ﹣ 1的纯碱溶液时用精度为 ，用精度为 ，故 C错误； D、中和滴定时，锥形瓶中是否含有蒸馏水，不会影响待测液中溶质的物质的量，根据实验原理，锥形瓶中是否含有蒸馏水不会影响实验结果，故 D正确． 故选 D． 【点评】 本题涉及盐桥原电池的构成、物质性质的检验实验设计、溶液的配置以及中和滴定实验的误差分析等知识，属于综合知识的考查，难度中等． 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．用纯碱溶液溶解苯酚： CO32﹣ +C6H5OH→C 6H5O﹣ +HCO3﹣ B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH﹣ ═2NO 3﹣ +H2O C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气： MNO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣ +Cl2↑+2H 2O D．向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水： Al3++4NH3H2O═AlO 2﹣ +4NH4++2H2O 【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反应专题． 【分析】 A．碳酸钠与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠； B．原子个数不守恒； C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式； D．不符合反应客观事实． 【解答】 解： A．用纯碱溶液溶解苯酚，离子方程式： CO32﹣ +C6H5OH→C 6H5O﹣ +HCO3﹣ ，故 A正确； B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方 程式： NO+NO2+2OH﹣ ═NaNO 2﹣ +H2O，故 B 错误； C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式： MNO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H 2O，故 C错误； D．向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水，离子方程式： Al3++3NH3H2O=Al（ OH） 3↓+3NH 4+，故 D错误； 故选： A． 【点评】 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大． 9．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是 Pb和 PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（ ） A．蓄电池放电时，每消耗 ，共生成 PbSO4 B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但 c（ Na2SO4）会变小 D．蓄电池放电一段时间后其电解液中 H2SO4的浓度、密度都变大 【考点】 原电池和电解 池的工作原理． 【专题】 电化学专题． 【分析】 铅蓄电池总反应为 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，放电时， Pb为负极，被氧化生成 PbSO4，电极反应式为 Pb﹣ 2e﹣ +SO42﹣ =PbSO4，正极反应为 PbO2+2e+4H++SO42﹣ =PbSO4+2H2O，充电为放电的逆反应，电解硫酸钠溶液实际上是电解水，以此解答该题． 【解答】 解： A．放电时，根据 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O知，每消耗 ，共生成，故 A错误； B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，则阳极的反应式为 4OH﹣ ﹣4e=2H2O+O2↑ ，故 B正确； C．电解硫酸钠溶液实际上是电解水，水的质量减小，溶液的体积减小，则 c（ Na2SO4）增大，故 C错误； D．根据蓄电池放电时的反应可知，放电时消耗硫酸，则放电时电解液中 H2SO4的浓度减小，溶液的密度减小，故 D错误． 故选 B． 【点评】 本题考查铅蓄电池，为高频考点，题目难度不大，注意电池的总反应式和电极反应式的书写 ，注意放电时溶液中硫酸浓度的变化． 10．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化） 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO CuO C Al（ OH） 3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2 D 乙醇乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸 （ ） A． A B． B C． C D． D 【考点】 氯气的化学性质；氮气的化学性质；氨的化学性质． 【专题 】 元素及其化合物． 【分析】 根据反应甲 +乙 → 丙 +丁，丙 +戊 → 甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误． 【解答】 解： A． 8NH3+3Cl2═6NH 4Cl+N2， 3H2+N2⇌2NH3，能实现转化，故 A不选； B． SiO2+2C Si+2CO↑ ， CO+CuO Cu+CO2，不能实现转化，故 B选； C． Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O， NaAlO2+CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+NaHCO 3 ，能实现转化，故 C不选； D． CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，能实现转化，故 D不选； 故选 B． 【点评】 本题考查物质之间的化学反应，明确 物质的性质是解本题关键，注意碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳为制取粗硅的反应，为易错点，题目难度不大． 二、选择题（共 5小题，每小题 3分，满分 15分） 11．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（ ） 选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作 A 铁器（植物油） 热纯碱溶液 洗涤 B BaCO3（ BaSO ） 饱和碳酸钠溶液 搅拌、过滤 C KNO3（ NaCl） 水 蒸发结晶 D HCl（ Cl2） 饱和食盐水 洗气 A． A B． B C． C D． D 【考点】 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】 物质的分离提纯和鉴别． 【分析】 A．热纯碱可促进油的水解； B．碳酸钡、硫酸钡均不溶于碳酸钠，但硫酸钡平衡发生移动； C．二者均溶于水； D． HCl极易溶于水． 【解答】 解： A．热纯碱可促进油的水解，洗涤可除杂，故 A正确； B．碳酸钡、硫酸钡均不溶于碳酸钠，但硫酸钡平衡可正向移动，则饱和碳酸钠溶液能除杂，故 B正确； C．二者均溶于水，蒸发结 晶不能除杂，应利用冷却结晶法分离，故 C错误； D． HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故 D错误； 故选 AB． 【点评】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 12．双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的 10倍．一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下： 下列关于叙述不正确的是（ ） A．青蒿素分子中治疗疟疾的活性基 团是过氧基 B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多 1个手性碳原子 C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗 1molNaOH D．每摩尔双氢青蒿素可以与 1molNaHCO3反应生成 1molCO2 【考点】 有机物的结构和性质． 【专题】 有机物的化学性质及推断． 【分析】 A．过氧基具有强氧化性； B．青蒿素手性碳原子如 ，所以有 7个；双氢青蒿素分子内含有 8个手性碳原子； C．青蒿素水解含有酯基，可在碱性条件下水解； D．双氢青蒿素与碳酸氢钠不反应． 【解答】 解： A．过氧基具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故 A正确； B．青蒿素手性碳原子如 ，所以有 7个；双氢青蒿素分子内含有 8个手性碳原子，比青蒿素中多连接羟基的碳原子，故 B正确； C．青蒿素水解含有酯基，可在碱性条件下水解，水解需要消耗 1molNaOH，故 C正确； D．双氢青蒿素与碳酸氢钠不反应，故 D错误． 故选 D． 【点评】 本题考查有机物结构和性质，为高频考点， 侧重考查学生分析判断能力，难点是判断手性碳原子个数，题目难度中等． 13．下列有关说法正确的是（ ） A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀 B． CH3Cl（ g） +Cl2（ g） CH2Cl2（ l） +HCl（ g）能自发进行，则该反应的 △H ＞ 0 C． MnS悬浊液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，则 Ksp（ CuS）＜ Ksp（ MnS） D．合成氨生产中将 NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高 H2的转化率 【考点】 金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】 A、镀锡铁形成原电池反应时，铁做负极被腐蚀； B、根据反应自发进行的判据 △H ﹣ T△S ＜ 0来判断； C、 Ksp反映物质的溶解程度，沉淀向着 Ksp更小的物质转化； D、减小生成物的浓度会使得平衡正向移动，减小反应的速率． 【解答】 解： A、镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时铁做负极，容易被腐蚀，故 A错误； B、该反应的 △S ＜ 0，根据反应自发进行的判据 △H ﹣ T△S ＜ 0，则 该反应的 △H ＜ 0．故 B错误； C、沉淀向着 Ksp更小的物质转化，当 MnS悬浊液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，则 Ksp（ CuS）＜ Ksp（ MnS），故 C正确； D、合成氨生产中将 NH3液化分离，降低正反应速率，提高 H2的转化率，故 D错误． 故选 C． 【点评】 本题涉及金属的腐蚀和防护、化学反应的方向、速率和平衡以及沉淀的转化等知识，属于综合知识的考查，难度不大． 14．常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A．向 ﹣ 1LNa2CO3溶液中通入适 量 CO2气体后： c（ Na+） =2[c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3） ] B．在 pH=8的 NaB溶液中： c（ Na+）﹣ c（ B﹣ ） =10 ﹣ 7molL﹣ 1 C．在 ﹣ 1NaHSO3溶液中通入少量 NH3气体后： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HSO﹣ 3） +2c（ SO32﹣ ） D．在 ﹣ 1的氯化铵溶液中： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 【考点】 离子浓度大小的比较． 【专题】 盐类的水解专题． 【分析】 A．通入适量二氧化碳，反应后溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，根据物料守恒判断； B． pH=8的溶液中，常温下 c（ H+） =110 ﹣ 8molL﹣ 1，根据 NaB溶液的电荷守恒判断； C．根据混合液中的电荷守恒判断； D．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小． 【解答】 解： A．向 ﹣ 1LNa2CO3溶液中通入适量 CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知： c（ Na+）＜ 2[c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ H2CO3） ]，故 A错误； B．常温下在 pH=8的 NaB溶液中， c（ H+） =110 ﹣ 8molL﹣ 1， c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 6molL﹣ 1，根据电荷守恒可知： c（ Na+）﹣ c（ B﹣ ） =c（ OH﹣ ）﹣ c（ H+） =10 ﹣ 7molL﹣ 1，故 B正确； C．在 ﹣ 1NaHSO3溶液中通入少量 NH3气体后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，根据电荷守恒可知： c（ Na+） +c（ H+） +c（ NH4+） =c（ HSO3﹣ ） +2c（ SO32﹣ ） +c（ OH﹣ ），由于 c（ NH4+）不一 定等于 c（ OH﹣ ），则无法判断 c（ Na+） +c（ H+）与 c（ HSO﹣ 3） +2c（ SO32﹣ ）的大小，故 C错误； D．在 ﹣ 1的氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）、c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），溶液中离子浓度大小为： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 D正确； 故选 BD． 【点评】 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握大好河山、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了 学生的灵活应用能力． 15． TK时，向 ，反应 COCOl2（。