广东省揭阳市20xx-20xx学年高二下学期学业水平考试期末理综化学试题word版含答案内容摘要：
所示。 ① 阴极的电极反应式是。 ② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。 28． （ 15 分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O SiO Al2O CaO、 MgO 等。 现以硫酸渣 制备铁红 (Fe2O3)，过程如下： (1) 酸溶过程中 Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是。 (2) 还原过程中加入 FeS2是将溶液中的 Fe3+ 还原为 Fe2+，而本身被氧化为 SO42－ ，写出有关 的离子方程式：。 检验 Fe3+被完全还原 的实验操作和现象是：。 (3) 氧化过程中通入空气和加入 NaOH 是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写 出有关的离子方程式：。 (4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的 pH 的范围是 _____。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表） (5) 滤液 B 可以回收的物质有 ____________________________________________。 35． 【化学 — 选修 3：物质结构与性质】 （ 15 分） 目前半导体生产展开了一场 “铜芯片 ”革命 ——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 完全沉淀 （ 1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 （填元素符号）． （ 2）反应 ① 、 ② 中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是。 （ 3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验： CuSO4 溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ； 深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑 H+）内存在的全部 化学键类型有。 （ 4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结 构如图所示，若该晶体的密度为 d g/cm。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。