山西省20xx届高三3月高考考前适应性测试一模理综-化学试题word版含答案内容摘要：
H4 的电子式为 ； N2H4 在水中的第一步电离方程式为。 （ 2）用下图的装置一制备 NaClO 溶液（夹持装置已省略）： ① 装置一中仪器 A的名称为。 ② 仪器 A里盛放的药品为 KMnO4， KMnO4 和浓盐酸反应的离子方程式为。 （ 3）用上图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）： 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。 然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集 108114℃ 馏分。 ① 三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为。 ② 制备水合肼的关键之一是控制 NaClO溶液不能过量，否则 N2H4H2O和 NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体， 则反应的化学方程式为。 ③ 测定馏分中水合肼（ N2H4H2O）的质量分数：称取馏分 ，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250mL 溶液，取 ，用 L1 的 I2 溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为。 实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 ,则馏分中水合肼（ N2H4H2O）的质量分数为。 （已知： N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O） 28. （ 14分）锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。 LiFePO4 可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。 生产 LiFePO4 的一种工艺流程如图： 已知 Kap：（ FePO4xH2O） =1015， Kap[Fe（ OH） 3]=1030。 回答下列问题： （ 1）在合成硝酸铁时，步骤 I 中 pH 的控制是关键。 如果 pH， Fe3+沉淀不完全，影响产量；如果 pH，则可能存在的问题时。 （ 2）步骤 II 中 ，洗涤时为了除去 FePO4xH2O 表面附着的 等离子。 （ 3）取 3 组 FePO4xH2O 样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 固体失重质量分数 % % % 固体失重质量分数 =（样品起始质量 剩余固体质量） /样品起始质量 *100%，则 x= （保 留至 ）。 （ 4）步骤 III 中研磨的作用是。 （ 5）在步骤 IV 中生成了 LiFePO CO2 和 H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比。阅读剩余 0%
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