山东省烟台市20xx年中考化学模拟试卷含解析

山东省烟台市20xx年中考化学模拟试卷含解析内容摘要：

③ 海水淡化 ④ 从海水中提取镁．以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中利用了化学变化的是（ ） A．全都是 B．只有 ② C．只有 ②④ D． ①② 【考点】 化学变化和物理变化的判别． 【专题】 物质的变化与性质． 【分析】 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化． 【解答】 解： ① 海水 “ 晒盐 ” 只是水分 蒸发，没有新物质生成，属于物理变化； ② 海水 “ 制碱 ” 需要通过复杂的化学变化，制取纯碱，属于化学变化； ③ 海水淡化是将海水中杂质除掉的过程，没有新物质生成，属于物理变化； ④ 从海水中提取镁，需要用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解，制取镁，属于化学变化． 故选 C． 【点评】 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化． 10．下列事实不能用金属活动 性顺序解释的是（ ） A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 【考点】 金属活动性顺序及其应用． 【专题】 金属与金属材料． 【分析】 根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来． 【解答】 解： A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故 A不符合题意； B、金属的导电性与金属的活动性 无关，故 B符合题意； C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故 C不符合题意； D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故 D不符合题意； 故选项为： B． 【点评】 本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断． 二、选择题（本题包括 15小题，每小题 2分，共 30分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选 1个且正确给 1分．请用 2B铅笔将答题卡对应题号的 正确答案标号涂黑） 11． “NaCl+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl” 是著名的 “ 侯氏制碱法 ” 的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出．下列相关认识中，正确的是（ ） A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B．析出晶体后溶液为 NaHCO3的不饱和溶液 C．该条件下 NaHCO3的溶解度比 NH4Cl小 D．析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质 【考点】 化学方程式的概念、读法和含义． 【专题】 压轴实验题；化学与工农业生产． 【分析】 A、在加压的条件 下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行； B、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看是否能溶解． C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而 NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小 D、过滤出碳酸氢钠后，溶质是 NH4Cl和 NaCl． 【解答】 解： A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行，故 A正确； B、析出固体后的溶液一定是饱和溶液， 所以是 NaHCO3的饱和溶液．故 B错误． C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而 NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故 C错误； D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是 NH4Cl 和 NaCl，故 D错误； 故选 A 【点评】 题考查了常见物质的性质以及溶液的有关知识，完成此题，可以结合化学反应的实际结合物质的性质进行解决问题． 12．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止 后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 【考点】 金属的化学性质． 【专题】 金属与金属材料． 【分析】 在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌． 【解答】 解：向滤出的固 体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为 “ 向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生 ” ，所以锌不会过量．分析 AB选项，发现 AB都错误；锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸锌，所 以滤液中一定含有硝酸锌，由于锌的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，分析 CD选项，发现 C错误， D正确． 故选： D． 【点评】 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干 提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用． 13．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 【考点】 金属活动性顺序及其应用． 【专题】 压轴实验题；金属与金属材料． 【分析】 在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银． 【解答】 解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知： A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜． A正确； B、滤出的固体中一定含有银 ，可能含有铜和铁． B错误； C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银． C正确； D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜． D错误． 故选 AC． 【点评】 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用． 14．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有： ①Cu 和 C； ②Fe 2O3和 C； ③Fe 3O4和 C； ④Fe 3O C和 Fe； ⑤Fe 2OC和 Fe．其中猜想合理的是（ ） A． ①③⑤ B． ②④⑤ C． ②⑤ D． ④⑤ 【考点】 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究． 【专题】 压轴实验题；科学探究． 【分析】 根据质量守恒定律进行分析猜想，铁粉生锈成红褐色，活性炭具有吸附性，化学性质稳定． 【解答】 解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是 Fe2O3．如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有 Fe2O3和 C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中 Fe2OC和 Fe． A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误； B、由铁生锈可知，锈的主要成分是 Fe2O不是 Fe3O4，故 B错误； C、由脱氧剂的脱氧情况可知， ②⑤ 猜想合理．故 C正确； D、由锈的主要成分是 Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有 Fe3O4，故 D错误． 故选： C． 【点评】 解答本题的关键是利用质量守恒定律及铁锈的主要成分进行分析、判断． 15．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ） A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B．实验时，应使用石棉网 C．实验时，应用镊子夹持镁条，在酒精灯上点燃 D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的白光，有大量黑烟生成 【考点】 金属的化学性质． 【专题】 性质决定用途；金属与金属材料． 【分析】 A、根据镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化分析用砂纸打磨镁条的目的； B、根据燃烧的产物温度较高产生的危害分析； C、根据燃烧固体药品的方法分析； D、根据镁燃烧的现象分析． 【解答】 解： A、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常 温下就能被缓慢氧化，因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜，便于镁条的燃烧，故正确； B、镁条燃烧放出大量的热，生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌面，因此可以用石棉网承接，故正确； C、燃烧镁条会放出大量的热，因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧，故正确； D、镁条燃烧会发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，故现象描述错误； 故选： D． 【点评】 本题考查了镁的燃烧的现象的描述和实验的注意事项，化学实验是学习化学的基础，要熟练掌握实验现象的描述及特殊的实验的注意事项． 16．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中 ，下列对发生变化的预测不正确的是（ ） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 【考点】 酸的化学性质． 【专题】 常见的酸 酸的通性． 【分析】 根据生锈铁钉的表面是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答即可． 【解答】 解： A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确； B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确； C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确； D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误； 故选 D． 【点评】 本题考查的是酸与金属氧化物以及金属反应的实验现象的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 17．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ） A． Na2SO4 B． NaCl C． NaHCO3 D． NaOH 【考点】 缺失标签的药 品成分的探究；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙． 【专题】 常见物质的推断题；分析比较法． 【分析】 结合物质的化学性质及题干中的反应现象 “ 无色无味的气体产生 ” 进行分析．可以将选项逐一代入，采用验证法进行分析比较． 【解答】 解： A、假如是 Na2SO4，硫酸钠和盐酸不反应，所以不正确． B、假如是 NaCl，氯化钠和盐酸不反应，所以不正确． C、假如是 NaHCO3，可以和盐酸反应，方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O，有无色无味气体产生，符合题意，正确． D、假如是 NaOH，可以和盐酸反应 ，生成氯化钠和水，没有气体产生，不符合题意，所以不正确． 故选 C 【点评】 酸碱盐之间的相互反应规律、反应现象的描述、化学方程式的书写是中考的重点，要多加练习． 18．如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中 ” ﹣ “ 表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， ”→“ 表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（ ） A．甲、乙、丙可能依次为 Fe、 NaOH、 CO2 B．丙物质只能是氧化物或盐 C．当乙为 NaOH时，它由 Ca（ OH） 2与 Na2CO3反应生 成 D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 【考点】 物质的鉴别、推断． 【专题】 框图型推断题． 【分析】 A、根据铁与硫酸、硫酸铜都能反应，氢氧化钠与硫酸铜、二氧化碳都能反应，氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧化钠； B、丙可以是酸，因为乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行； C、根据氢氧化钙制取氢氧化钠。