山东省潍坊市20xx-20xx学年高三上学期12月月考化学试题word版含答案内容摘要：
S4+2xe= Mo3S42 (参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量） Li作负极， Mo3S4作阳极 第 II 卷（非选择题 共 52 分） 13． (12分 )一定条件下，物质 A～ E转化关系如下图，其中 A为单质， B为化合物，常温下E 为无色液体。 (1)x为第 3周期原子半径最小的元素， y为第 3周期原子半径最大的元素，若 A、 C、 D均含 x 元素， B、 C、 D 均含 y 元素， D的溶液具有漂白性，则 B 的电子式为 ________，所含化学键类型为 __________， A 与 B反应的化学方程式是 _______________________； D溶液可使 KI淀粉溶液显蓝色，则 D与 KI溶液反应的离子方程式是 ________________________________。 (2)z、 w为短周期相邻元素， w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则 w在元素周期表中的位置为 ______________。 若 A为元素 w的单质， B为 z的最高价氧化物对应水化物，则 A 与 B的浓溶液反应的化学方程式是 _______________________________。 14. (12 分 )氨和联氨 (N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。 (1) 等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。 则转移的电子数之比为 ___________。 (2) 联氨在一定条件下可按下式分解 :3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂 NH、 NN及 N≡ N各 1 mol需吸收的能童依次为 kJ、193 kJ、 946 kJ。 若生成 1 mol N2，则反应_____(填“放出”或“吸收” )_______kJ的能量。 (3)NH3O2燃料电池的结构如图所示。 ① a极为电池的 ________(填“正”或“负” )极。 ② 当生成 1 mol N2 时，电路中流过电子的物质的量为 _______。 (4)联氨可以高效地脱除烟道气中的 NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之。阅读剩余 0%
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