安徽省黄山市20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含解析

安徽省黄山市20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含解析内容摘要：

的积累。 13. 已知 NaHSO4显酸性， NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为 L － 1的 NaHSO3和 NaHCO3两种溶液，两种溶 液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（ R表示 S或 c），其中一定正确的一组是 A. B. C. D. 以上都不正确 【答案】 B 点睛：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为 •L1的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液中均存在的关系。 14. 有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Al3＋ 、 ， 、 6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量 2molL － 1的 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而 后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加 NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是 A. 一定不含 Fe3＋ 和 Fe2＋ B. 一定含有 Fe3＋ ，但一定不含 Fe2＋ C. 一定含有 Al3＋ ， Fe2＋ 、 Fe2＋ 含有一种或两种 D. 溶液可能含有 ． 【答案】 B 【解析】 向该溶液中加入一定量 2mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的 H+离子，在酸性溶液中 AlO CO32离子分别与 H+离子反应生成 Al(OH)3沉淀、 CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有 NO3离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是 Fe3+离子、 Fe2+离子或 Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下 Fe2+离子与 NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含 Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加 NaOH溶液沉淀部分消失。 说明一定含有 Al3+和 Fe3+；综上所述，溶液中一定含有 H+离子、 NO3离子，一定没有 AlO CO3 Fe2+离子，一定含有 Fe3+离子、 Al3+； A、依据判断可知一定含 Fe3+离子，一定不含有 Fe2+离子，故 A错误； B、分析判断可知溶液中一定含有 Fe3+， 但一定不含 Fe2+，故 B正确； C、根据分析判断结果可知 Fe2+离子一定不存在，故 C错误； D、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有 NO3离子，所以一定存在 NO3离子，故 D错误；故选 B。 点睛：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键。 本题进行推断时要注意溶液的电中性、 Fe2+离子的还原性以及 NO3离子的氧化性。 ... 第 Ⅱ 卷 非选择题 二、必考题 15. 联苄（ ）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和 1， 2— 二氯乙烷（ ClCH2CH2Cl）为原料，在无水 AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为： Ⅰ ．催化剂的制备 下图是实验室制取取少量无水 AlCl3的相关实验装置的试剂： （ 1）仪器 K名称 ________，将上述仪器连接成一套制备并保存无水 ALCl3的装置，各管口标号连接顺序为： c接 ________， ________接 ________， ________接 ________， ________接h． （ 2）装置 c的作用 ________，装置 E除防止空气中水蒸气进入 D中使所制无水 AlCl3不纯 外还有的作用是 ________，装置 B中所发生 的化学反应方程式为 ________． Ⅱ ．联苄的制备 联苄的制取原理为： 反应最佳条件为 n（苯）︰ n（ 1， 2— 二氯乙烷）＝ 10︰ 1，反应温度在 60— 65℃ 之间．实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）： 实验步骤： 在三口烧瓶中加入 AlCl3，由滴液漏斗滴加 ， 2— 二氯乙烷，控制反应温度在 65℃ ，反应约 60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、 2％ Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水 MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集 170～ 172℃ 的馏分，得联苄 ． 相关物理常数和物理性质如下表 名称 相对分子质量 密度 gcm－ 3 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解性 苯 78 难溶水，易溶乙醇 1， 2— 二氯乙烷 ... 99 － 难溶水，可溶苯 无水氯化铝 190 178（升华） 遇水水解，微溶苯 联苄 182 52 284 难溶水，易溶苯 （ 3）仪器 a的名称为 ________． （ 4）控制反应 温度在 65℃ 的方法是 ________，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是________；无水硫酸镁的作用 ________ （ 5）该实验的产率约为 ________％（填整数）． 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). d e a b f g (3). 除去 Cl2中的 HCl气体 (4). 吸收尾气防止污染空气 (5). MnO2＋ 4HCl（浓） MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O (6). 冷凝管 (7). 水浴加热 (8). 防止倒吸 (9). 作吸水剂（干燥 剂）除去少量水 (10). 73 【解析】 (1)仪器 K为分液漏斗；实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用 B装置，根据题意 C用于除去氯气中的氯化氢， A用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 FeCl3•nH2O，所以 E防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，则仪器的连接顺序为， c接 d， e接 a， b接 f， g接 h，故答案为：分液漏斗； d e a b f g； (2)根据上述分析，装置 C的作用为除去 Cl2中的 HCl气体，装置 E除防止空气中水蒸气进入 D中使所制无水 AlCl3不纯外还 有的作用是吸收尾气防止污染空气，装置 B中所发生的化学反应方程式为 MnO2＋ 4HCl(浓 ) MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O，故答案为：除去 Cl2中的 HCl气体；吸收尾气防止污染空气； MnO2＋ 4HCl(浓 ) MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O； (3)根据装置图，仪器 a为冷凝管，故答案为：冷凝管； (4)控制反应温度在 65℃ 可以水浴加热，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是防止倒吸；洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分，也可以用氯化钙代替，做吸水剂 (干燥剂 )，故答案为：水浴加热；防止倒吸；作吸 水剂 (干燥剂 )除去少量水； (5)120mL苯 (密度 )的物质的量为 mol=， ， 2二氯乙烷的物质的量为 mol=，根据苯、 1， 2二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为 182g/mol= ，产率= 100%= 100%≈73% ，故答案为： 73%。 点睛：本题考查制备实验方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握。 本题的 易错点是产率的计算。 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用． （ 1）工业上利用 N2和 H2可以合成 NH2， NH2又可以进一步制备肼（ N2H4）等．已知： ... N2（ g）＋ 2O2（ g）＝ 2NO2。