天津市六校20xx-20xx学年高二上学期期末联考化学试卷word版含解析

天津市六校20xx-20xx学年高二上学期期末联考化学试卷word版含解析内容摘要：

H+， +H2O H2CO3+OH－ ， H++OH－ H2O，由于 Al3+和水解互促生成二氧化碳气体等，起到 灭火的作用，因此用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ⑦ 长期使用硫铵，硫铵水解生成硫酸，土壤酸性增强；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，酸碱发生中和反应，水解互促，产生氨气，降低肥效，故草木灰与铵态氮肥不能混合施用。 故选 D。 15． 在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2，发生如下反应： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0。 2 min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 mol，同时放出热量 Q kJ。 则下 列分析正确的是 ，反应前后的压强之比为 6∶ 2 L，则 v(SO3)＝ molL1min1 “恒温恒压下 ”改为 “恒压绝热条件下 ”反应，平衡后 n(SO3) mol “恒温恒压下 ”改为 “恒温恒容下 ”反应，达平衡时放出热量大于 Q kJ 【答案】 C 【解析】本题主要考查化学平衡的移动，还涉及化学反应速率的计算。 反应，压强不变，故 A不正确； 2 L，在恒温恒压下发生反应， 气体物质的量减小，平 衡时容器体积小于 2 L，则 v(SO3) molL1min1，故 C 不正确； “恒温恒压下 ”改为 “恒压绝热条件下 ”反应，由于反应放热，温度升高，平衡向左移动，平衡后 n(SO3) mol，故 C 正确； D.“恒温恒压下 ”反应与 “恒温恒容下 ”反应相比较，由于物质的量减小，后者相当于前者减压，平衡向左移动，达平衡时放出热量小于 Q kJ，故 D不正确。 16． 下列说法正确的是 A投入 B 的盐溶液， A溶解说明 A的金属性比 B 的金属性强 NaCl， 在电解时它们的阴极都是 Na+得电子 ，当溶液中 c( )=c( )时，溶液呈酸性 ① NH4Cl ② NH4Al(SO4)2 ③ NH3H 2O ④ CH3COONH4，c(NH4+)由大到小的顺序是： ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ 【答案】 C 【解析】本题主要考查盐类水解、金属活动性。 A投入 B 的盐溶液， A溶解，同时金属 B析出，才能说明 A的金属性比 B的金属性强，故 A不正确； H+得电子，故 B 不正确； ，根据电荷守恒可得 c(OH－ )+2c( )=c( )+c(H+)，当 c( )=c( )时， c(OH－ )c(H+)，溶液呈酸性，故 C正确；， ③ NH3H 2O 的电离程度很小， c( )很小， ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ④ CH3COONH4水解使得 c( )减小，水解程度 ② NH4Al(SO4)2 ① NH4Cl ④CH3COONH4，所以 c( )② ＞ ① ＞ ④ ，故 c( )② ＞ ① ＞ ④ ＞ ③ ，故 D 不正确。 17． 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是 K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+ 5 mL mol/LNa2S2O3溶液、 5 mL mol/LNa2S2O3溶液分别与 5 mL mol/L H2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响 ，向 AgCl饱和溶液中加入蒸馏水， AgCl的溶解度、 Ksp均增大 Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使 Hg2+离子转化为 HgS 沉淀 【答案】 C 【解析】本题主要考查离子反应。 K3[Fe(CN)6]溶液混合后， Fe2+与 [Fe(CN)6]3－ 结合产生蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+，故 A正确； 5 mL mol/LNa2S2O3溶液、 5 mL mol/LNa2S2O3溶液分别与 5 mL mol/L H2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响，故 B 正确； ，向 AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，因为 AgCl的溶解度、 Ksp 均只是温度的函数，不受其他条件的影响，所以 AgCl的溶解度、 Ksp保持不变，故 C 不正确； Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使 Hg2+离子转化为 HgS 沉淀，故 D 正确。 18． 下列说法正确的是 molL－ 1 pH 为 9 的 NaHB 溶液中： c(HB－ )＞ c(B2－ )＞ c(H2B) 150mL 1molL－ 1 NaOH 溶液中，所得溶液中 c( ) ＞c( ) L1的醋酸 pH＝ a， L1的醋酸 pH＝ b，则 a＋ 1b ① pH=12 的氨水 ② pH=12 的 NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的 pH： ②﹥ ① 【答案】 C 【解析】本题主要考查弱电解质的电离和盐的水解。 molL－ 1 pH 为 9 的 NaHB溶液中，溶液呈碱性表明 NaHB 的水解程度大 于电离程度，所以 c(H2B)﹥ c(B2－ )，故 A不正确； B.将标准状况下的 LCO2通入 150 mL 1molL－ 1 NaOH 溶液中， 2CO2+3OH－+ +H2O，由于 的水解程度大于＞ ，而且 的水解产生 ，所以 c( ) c( )，故 B 不正确； C. L1的醋酸 pH＝ a， L 1的醋酸 pH＝ b，因为稀释促进弱电解质的电离，所以 a＋ 1b，故 C正确 ； ① pH=12 的氨水 ② pH=12 的 NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后，由于稀释促进弱电解质的电离，氨水中一水合氨的电离程度增大，所以溶液的 pH： ② ① ，故 D 不正确。 19． 已知可逆反应 X(g)＋ 2Y(g) Z(g) ΔH＜ 0，一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol Y 和一定量的 X 后， X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 1mol X、 2mol Y，达平衡 时， X 的平衡浓度小于 mol/L 点正反应速率大于逆反应速率 ，降低温度可以实现 c 到 d 的转化 ，反应达平衡时，平衡常数 K=3 【答案】 B 【解析】本题主要考查化学反应速率、化学平衡。 ，加入 2 mol X、 4 mol Y，达平衡时， X 的平衡浓度为 mol/L，若向该容器中加入 1mol X、 2 mol Y，与加入 2mol X、4mol Y 比较，相当于减压，平衡向左移动， X 的转化率减小， X的平衡浓度大于 mol/L，故 A不正确； 点 处在平衡建立的过程中，正反应速率大于逆反应速率，故 B 正确； C.该反应为放热反应，达平衡时，降低温度，平衡向右移动， X减少，不能实现 c 到 d的转化，故 C 不正确； ，反应达平衡时，平衡常数 K= = = ≠3，故 D不正确。 20． 已知： Ksp(CuCl，白色 )=10－ 6， Ksp(CuOH，橙黄色 )=10－ 14。 如。