四川省成都市“五校联考”20xx届高三上学期九月联考试题化学word版含答案

四川省成都市“五校联考”20xx届高三上学期九月联考试题化学word版含答案内容摘要：

浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr 21． 一定温度下 ， 在 3 个体积均为 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。 下列说法正确的是 A．该反应的逆 反应放热 B．达到平衡时，容器 Ⅰ 中反应物转化率比容器 Ⅱ 中的大 C．达到平衡时，容器 Ⅱ 中 c(H2)大于容器 Ⅲ 中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器 Ⅲ 中的正反应速率比容器 Ⅰ 中的大 22． 下列 有关胶体的说法中，正确的是 ( ) A． 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体 B． Fe(OH)3 胶体在电场中可作定向移动，是因为 Fe(OH)3 胶体带电 C． 将 FeCl3 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 D． 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入 2mol/LH2SO4 有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 23．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向 1L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)cc  减小 B．将 CH3COONa 溶液从 20℃ 升温至 30℃ ，溶液中 33(C H C O O )(C H C O O H ) (O H )ccc 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4(NH ) 1(Cl )cc   D．向 AgCl、 AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 (Cl)(Br)cc 不变 24． H2C2O4 为二元弱酸。 20℃ 时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)= molL–1 的 H2C2O4 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A． pH= 的溶液中： c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞ c(HC2O4–) B． c(Na+)= molL–1 的溶液中： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–) C． c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中： c(Na+)＞ molL–1+c(HC2O4–) D． pH=7 的溶液中： c(Na+)2c(C2O42–) 25．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均 L1 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系 如图 5，下列有关说法正确的是（ ） △H0 P1P2P3P4 ℃ 该反应的平衡常数为 64 P4 时，在 Y 点： v(正 )v(逆 ) 第 II 卷 二． 非选择题 ( 本题共 4 小题，共 50 分 ) 26．联氨（又称肼， N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （ 1）联氨分子的电子式为 _____________， HCN 中 C 的化合价为 ____________。 （ 2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ___________。 （ 3） ① 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③ O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④ 2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4=________________，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为 _________________________________________________。 （ 4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为 ___________________(已知： N2H4+H+ N2H5+的 K=107； KW=1014)。 联氨与硫酸形成的正 盐的化学式为。 （ 5）联氨是一种常用的还原剂。 向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 __________ _。 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气 ，防止锅炉被腐蚀。 理论上 1kg的联氨可除去水中溶解的 O2___________kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点。