四川省成都市20xx-20xx学年高二化学下学期4月月考试卷含解析

四川省成都市20xx-20xx学年高二化学下学期4月月考试卷含解析内容摘要：

成易溶于水的盐，乙酸乙酯不溶于水溶，用分液的方法分离，故② 正确； ③ 石油的分馏是物理过程，石油的裂化、煤的干馏是化学变化，故 ③ 错误； ④ 溴乙烷在碱性环境下水解，所以检验溴乙烷中的溴原子应先加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故 ④ 错误； ⑤ 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基能与新制 Cu（ OH） 2发生反应，故 ⑤ 正确； ⑥ 橡胶和纤维素有天然的也有合成的，故 ⑥ 错误； ⑦ 向蛋白质溶液中加入饱和 Na2SO4溶液，可以降低蛋白质的溶解度，该过程是蛋白质的盐析，故 ⑦ 正确； 故选 A． 【点评】 本题综合考查有机化学基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握与识记． 6．芳香族化合物 X的结构 如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A． X分子中最多可有 9个碳原子共平面 B． X可以发生取代、加成、消去、聚合等反应 C． 1 mol X与足量 NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为 C9H7O4Na D．苯环上的取代基与 X完全相同的 X的同分异构体有 5种 【分析】 该分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键、羧基，具有苯、酚、烯烃和羧酸的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、酯化反应等，据此分析解答． 【解答】 解： A．苯环中所用碳原子共平面，与 C=C 键连接的 C原子共平面，则 X分子中最多可有 9个碳原子共平面，故 A正确； B．不能发生消去反应，故 B错误； C．只有﹣ COOH可与碳酸氢钠反应，则 1 mol X与足量 NaHCO3溶液反应所得物质的化学式为 C9H7O4Na，故 C正确； D．对应的含有相同基团的同分异构体中，官能团可能的位置如图 ，如固定﹣ CH=CH﹣ COOH，则两个﹣ OH 可有 2； 3； 4； 5； 3； 4等 6种不同的位置，则对应的同分异构体有 5种，故 D正确； 故选 B． 【 点评】 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查苯、酚、烯烃和羧酸的性质，难点是碳原子共面个数及同分异构体种类判断，易错选项是 D． 7．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（ ） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 淀粉溶液（ NaCl） 水 渗析 C CH3CH2OH （ CH3COOH） CaO 蒸馏 D 肥皂（甘油） NaCl 过滤 A． A B． B C． C D． D 【分析】 A．己烯与溴水发 生加成反应后，与己烷不分层； B．淀粉不能透过半透膜，而离子能； C．乙酸与 CaO反应，增大与乙醇的沸点差异； D．加 NaCl降低肥皂的溶解度，发生盐析． 【解答】 解： A．己烯与溴水发生加成反应后，与己烷不分层，则分液不能分离，应选高锰酸钾除杂，故 A错误； B．淀粉不能透过半透膜，而离子能，则利用渗析法可分离，故 B正确； C．乙酸与 CaO反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故 C正确； D．加 NaCl降低肥皂的溶解度，发生盐析，然后过滤可除杂，故 D正确； 故选 A． 【点评】 本题考查混合物分离提纯方法的 选择，为高频考点，把握有机物的结构与性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大． 二、简答题． 8．有 A、 B、 C、 D四种元素， A元素的气态氢化物分子式为 RH4，其中 R的质量分数为 75%，该元素核内有 6个中子，能与 B形成 AB2型化合物， B在它的氢化物中含量为 %，核内质子数和中子数相等， C、 D为同周期元素， D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸， C的氧化物为两性氧化物． （ 1） A元素的一种无色透明的单质，名称叫 金刚石 ，其晶体类型是 原子晶 体 ； （ 2） B的电子排布式为 1s22s22p4 其简单氢化物的稳定性比 H2S强的原因是 O的非金属性比 S强（或 H﹣ O键键能比 H﹣ S强） ，其沸点比 H2S高的原因是 H2O分子之间有氢键，故沸点比 H2S高 ．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力 ；该微粒还可与 Cu2+形成 [Cu（ H2O） 4]+ （填化学式）而使 CuCl2溶液呈蓝色； （ 3） A和 B形成化合物的分子空间构型为 直线型 ，属 非极性 分子（极性或非极性），其晶体的俗名为 干 冰 ．其中心原子的杂化方式为 sp ．晶体中与之紧邻的微粒个数是 12 个； （ 4） C和 D的化合物溶于水后滴入过量 KOH，现象是 先生成沉淀后沉淀消失 ，离子方程式 Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ 、 Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H20 ． 【分析】 A、 B、 C、 D四种短周期元素， A元素的气态氢化物分子式为 AH4，其中 A元素的质量分数为 75%，设 A的相对原子质量为 x，则 100%=75% ，解得 x=12，该元素原子核内有 6个中子，故 A为碳元素； A能与 B形成 AB2型化合物，则 B为﹣ 2价， B的氢化物为 H2B，B在它的氢化物中含量为 %，设 B的相对原子质量为 y，则 100%=% ，解得 y=16，B核内质子数和中子数相等，则 B为氧元素； C、 D为同周期元素， D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸， C的氧化物为两性氧化物，则 D为 Cl元素、 C为 Al元素，据此进行解答． 【解答】 解： A、 B、 C、 D四种短周期元素， A元素的气态氢化物分子式为 AH4，其中 A元素的质量分数为 75%，令 A的相对原子质量为 x，则 100%=75% ，解得 x=12，该元素原子核内有 6个中子，故 A为碳元素； A能与 B形成 AB2型化合物，则 B为﹣ 2价， B的氢化物为H2B， B在它的氢化物中含量为 %，令 B的相对原子质量为 y，则 % ，解得 y=16，B核内质子数和中子数相等，则 B为氧元素； C、 D为同周期元素， D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸， C的氧化物为两性氧化物，则 D为 Cl元素、 C为 Al元素， （ 1）碳元素的一种无色透明的单质是金刚石，属于原子晶体， 故答案为：金刚石；原子晶体； （ 2）氧原子的核外电子总数为 8，其核外电子排布式为 1s22s22p4；由于 O的非金属性比 S强（或 H﹣ O键键能比 H﹣ S强），所以简单氢化物的稳定性比 H2S强； 由于 H2O分子之间有氢键，大大增强了水分子之间作用力，导致水的沸点比 H2S高； 以一个该分子为中心的水分子晶体中微粒间氢键可以表示为： ； 铜离子与水分子之间可以通过配位键形成； [Cu（ H2O） 4]+，所以溶液呈蓝色， 故答案为： 1s22s22p4； O的非金属性比 S强（或 H﹣ O键键能比 H﹣ S强）； ；[Cu（ H2O） 4]+； （ 3） A和 B形成化合物为 CO2，分子中 C原子呈 2个 C=O双键，不含孤对电子， C原子采取sp杂化，为直线型结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，晶体类型是分子晶体；干冰是分子晶体， CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的 CO2分子为例，与它距离最近的 CO2分子分布在与该顶点相连的 12 个面的面心上， 故答案 为：直线型；非极性；干冰； sp； 12； （ 4） C和 D的化合物为氯化铝，溶于水后，向其中滴入过量 KOH，先发生 Al3++3OH﹣ ═Al （ OH）3↓ ，此时观察到有沉淀产生，后发生 Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO2﹣ +2H20，则观察到沉淀消失。