四川省广安市20xx-20xx学年高一下学期期末考试化学试题word版含解析

四川省广安市20xx-20xx学年高一下学期期末考试化学试题word版含解析内容摘要：

aOH)＝ mol，故 ② 正确。 沉淀质量最大时，生成的 n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于 m g，所以沉淀中氢氧根的质量为 (n－ m)g，则反应过程中转移的电子物质的量 n(e－ )＝ n(OH－ )＝ mol，故 ① ， ③ 正确。 根据电子得失守恒知，标准状况下 V(NO)＝L，故 ④ 正确。 参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸 (生成硝酸盐 )的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即 mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于 NO 的物质的量，即 mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为 ( ＋ )mol，故 ⑤ 正确。 Ⅱ 卷（非选择题，共 46分） 二、填空题 19. 已知乙烯能发生以下转化： （ 1）乙烯的结构简式为 ____________________。 （ 2） D中官能团的名称： __________。 （ 3） 物质 B可以被直接氧化为 D，需要加入的试剂是 _____________________。 （ 4） ② 的反应类型 _________________________。 （ 5）写出 ① 的化学方程式 ___________________________________________。 ... 【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羧基 (3). 酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液 (4). 酯化反应（或取代反应） (5). 2CH3CH2OH＋ O2 2CH3CHO＋ 2H2O 【解析】 根据乙烯的性质可知 B为 CH3CH2OH，在 Cu 作催化剂条件下反应生成 C 为CH3CHO，根据 B和 D反应生成乙酸乙酯可知 D 为 CH3COOH， （ 1）乙烯的结构简式为 CH2=CH2，故答案为： CH2=CH2。 （ 2） D 为 CH3COOH， 官能团的名称就羧基。 （ 3）物质 B可以被直接氧化为 D，需要加入强氧化剂，如酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液。 （ 4） B 是 CH3CH2OH， D为 CH3COOH，乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，是酯化反应（ 或取代反应）。 （ 5）① 为 CH3CH2OH被催化氧化可生成 CH3CHO，方程式为 2CH3CH2OH＋ O2 2CH3CHO＋ 2H2O。 【点睛】乙烯中含有碳碳双键，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛。 乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯。 掌握见有机物物质间的变化是解题的关键。 20. A、 B、 C、 D、 E、 F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素， A元素的原子核内只有1个质子， B元素的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层多 4个； C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C； C、 E同主族． （ 1） D在周期表中的位置 _____________________。 （ 2） B的原子结构示意图 _____________________。 （ 3） E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 _____________________。 （ 4）元素 C、 D、 E形成的原子半径大小关系是 _____________________（用元素符号表示）． （ 5） B、 C的气态氢化物的稳定性关系为 ____________________（填化学式）。 （ 6） C、 D可形成原子个数比为 1:1的化合物的电子式是 _____________________。 （ 7）写出 A、 C、 F三种元素按原子个数比 1:1:1形成化合物的结构式 ______________。 【答案】 (1). 第三周期第 ⅠA 族 (2). (3). H2SO4 (4). Na＞ S＞ O (5). NH3＜ H2O (6). (7). H﹣ O﹣ Cl 【解析】 A、 B、 C、 D、 E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素， A元素的原子核内只有 1 个质子，故 A为 H； B 元素的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3； C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4个，故 C为 O； B的原子序数＜ O，故 B是氮； C 的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C，且原子序数D＞ C，故 D 为 Na； C、 E 同主族，且 E为短周期元素，故 E为 S 综上所述： A为氢， B为氮， C为氧， D 为钠， E为硫， D 为 Na，在周期表中处于第三周期第 Ⅰ A族。 B 为 N， 原子结构 示意图 E 为硫，最高价氧化物对应水化物为 H2SO4。 C 为氧， D 为钠， E为硫，氧和硫同主族，从上到下半径增大， S＞ O，钠和硫同周期，从左往右，半径减小，有 Na＞ S，故有 Na＞ S＞ O。 B 为氮、 C为氧，二者同周期，非金属性增强，其的气态氢化物稳定性增强，则有 NH3＜ H2O。 C、 D 可形成原子个数比为 1:1 的化合物是 Na2 O2，其电子 式为：。 A、 C、 F 三种元素按原子个数比 1:1:1 形成化合物是 HClO ,结构式 : H﹣ O﹣ Cl 【点睛】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推 断元素的种类为解答该题的关键，（ 7）为易错点。 ... 21. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （ 1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 （ ______） （填序号）。 A． Cl2。