四川省广安市20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含解析

四川省广安市20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题word版含解析内容摘要：

② 所示溶液中： c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＝ c(H＋ )＝ c(OH－ ) D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 【答案】 B 【解析】 ，溶液中离子电荷始终守恒，点 ① 所示溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子电荷守恒的关系式为 c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+），故A错误； B. 点 ② pH=7时，水电离的氢离子为 1107mol/L， 点 ③ 所示溶液中恰好完全反应时，溶质为 CH3COONa，促进了水的电离，故 B正确； C. pH=7时，溶液呈中性， c（ H+） =c（ OH）， 根据电荷守恒， c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ Na+） +c（ H+）， c（ Na+） =c（ CH3COO），就可得知 c（ Na+） =c（ CH3COO）＞ c（ H+） =c（ OH），故：c（ Na+） =c（ CH3COO）＞ c（ H+） =c（ OH），故 C错误； ，溶质为 CH3COONa溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，若 CH3COOH溶液装在锥形瓶中，应选用酚酞试液作指示剂，故 D错误。 【点睛】掌握溶液中三个守恒是关键，会读图分析数据才能很好答题。 ... 第 II卷（非选择题共 46 分） 二、非选择题：共 46分。 第 19～ 21题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 22～ 23题为选考题，考生 只选其中一题作答 ． ． ． ． ． ． ． ．。 （一）必考题 :共 35 分。 19. 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： ① 为实验室制氯气发生装置； ② 试管里盛有 15 mL 8% 的 NaOH溶液，并置于冰水浴中； ③ 试管里是滴有酚酞的 NaOH溶液 ④ 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （ 1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是 __________； ① 装置中所进行反应氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 ___________。 （ 2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 ____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 ① 与 ② 之间安装盛有 _____（填写下列编号字母）的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 （ 3）写出 ② 装置中发生的离子反应方程式 ________________________________； （ 4）实验中可观察到 ③ 试管的实验现象是溶液褪色。 某同学 提出两种猜想： 猜想一：氯气与 NaOH溶液发生反应使溶液褪色 猜想二： __________________。 （ 5）实验所用 NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。 下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 写出电解饱和食盐水的离子方程式 ________________________________。 精制饱和食盐水从图中 ________位置补充（选填 “a” 、 “b” 、 “c” 或 “d” ）。 （ 6）含 NaCN的污水危害很大， ，请判断该溶液中： c(CN－ )_____c(OH－ )（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ），处理含 NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将 CN－ 在酸性条件下氧化生成 N2与 CO2，该反应的离子方程式为 ________。 【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 1:2 (3). 分液漏斗 (4). B (5). 2OH＋Cl2 = Cl＋ ClO＋ H2O (6). 氯水中含有的 HClO起漂白作用 (7). 2Cl－ ＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑ ＋ 2OH－ (8). a (9). ＞ (10). 2 CN－ +5ClO－ +2H+=N2↑+2CO 2↑+H 2O+5Cl－ 【解析】 （ 1）该装置是制取氯气并检验氯水等，有气体参加，所以实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性。 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，这时在烧瓶中发生反应：MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 1mol MnO2作氧化剂， 4molHCl中有 2mol化合价升高到 0 价，被氧化，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 1： 2。 （ 2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质 HCl，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 ① 与 ② 之间安装盛有饱和食盐水的装置，既可以除去杂质 HCl，又可以减少 Cl2的消耗； （ 3）在 ② 装置中 Cl2与 NaOH溶液发生反应产生次氯酸钠，发生的离子反应方程式是2OH＋ Cl2 = Cl＋ ClO＋ H2O； （ 4）实验中可观察到 ③ 试管的实验现象是溶液褪色。 某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与 NaOH溶液发生反应使溶液褪 色；猜想二：氯水中含有的 HClO起漂白作用，将红色物质氧化漂白，是物质褪色。 （ 5）根据题意，电解饱和食盐水可生成烧碱、氯气（ Cl2）和氢气，因此反应的离子方程式： 2Cl－ ＋ 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－ ，因为离子交换膜只允许阳离子通过，故应从ａ处位置 补充饱和食盐水。 （ 6） ，说明 CN－发生了水解，由水电离的c（ OH）＝ 10５ mol/L， 而 c(CN－ )只是少部分水解，浓度略小于 ，故 c(CN－ ) ＞ c(OH－ )。 次氯酸钠具有强氧化性，能够 将 NaCN中的 C（ +2）、 N（ 3）元素氧化成碳酸根离子、氮气，同时被还原成氯离子， CN中碳元素化合价升高了 2 价、氮元素化合价升高3 价，总共升高了 5价，氮气中含有两个 N原子，至少升高 10价， ClO离子变成氯离子，化合价降低了 2 价，次氯酸根离子的系数为 5，配平后的离子方程式为：2CN－ +5ClO－ +2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl－。 【点睛】考点 1：物质的制备 ； 考点 2：综合性实验 ； 考点 3：卤素性质的考查；考点 4：考查电解原理的应用，分析清楚物质放电便可解答；考点 5：考查氧化还原的方程式的书 写与配平，掌握得失电子守恒是解题关键，此问题较难。 20. 氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。 工业合成氨的反应如下： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJmol － 1 （ 1） 1mol N－ H键断裂吸收的能量为 _______kJ。 （ 2）对于 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJmol － 1反应 ① 只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中 H2的转化率，又能加快反应速率的措施是（ ____）。 A．升高温度 B．移走 NH3 C．加入催化剂 D．再充入 N2 ② 向 1L密闭容器中加入 1mol N 3molH2，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（ ____）。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B． N2和 H2的转化率相等 C． H2的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （ 3）下图表示 500 ℃ 、 MPa条件下，原料气 H N2投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。 根据图中 a点数据计算 N2的平衡体积分数： _______。 （保留 3位有效数字） （ 4）合成尿素的反应： 2NH3(g)+CO (g) CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = －。