四川省20xx-20xx学年高二化学12月月考试题

四川省20xx-20xx学年高二化学12月月考试题内容摘要：

， ③ 中水的电离程度最大 B．将 ①④ 混合，若 c(CH3COO－ )c(H＋ )，则 混合液一定呈碱性 C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的 pH： ③ ④ ， ② ① D．将 ②③ 混合，若 pH＝ 7，则消耗溶液的体积： ② ③ 19. 有关 pH计算结果一定正确的是 ( ) ① 强酸 pH＝ a，加水稀释到 10n倍，则 pH＝ a＋ n ② 弱酸 pH＝ a，加水稀释到 10n倍，则 pH＜ a＋ n(a＋ n＜ 7) ③ 强碱 pH＝ b，加水稀释到 10n倍，则 pH＝ b－ n ④ 弱碱 pH＝ b，加水稀释到 10n倍，则 pH＞ b－ n(b－ n＞ 7) A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④ 20. 已知 Ksp(AgCl)＝ 10 － 10， Ksp(AgI)＝ 10 － 16。 下列说法错误的是 ( ) A． AgCl不溶于水，不能转化为 AgI B．在含有浓度均为 molL － 1的 Cl－ 、 I－ 的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出 AgI沉淀 C． AgI比 AgCl更难溶于水，所以， AgCl可以转化为 AgI D． 常温下， AgCl若要在 NaI溶液中开始转化为 AgI，则 NaI的浓度必须不低于 10 － 11molL － 1 21．常温下 ， molL － 1某一元酸 (HA)溶液的 pH＝ 3。 下列叙述正确的是 ( ) A．该溶液中： c2(H＋ )≠ c(H＋ ) c(A－ )＋ Kw B． molL － 1 HA溶液与 molL － 1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(H＋ )＋ c(HA)===c(A－ )＋ 2c(OH－ ) C．浓度均为 molL － 1的 HA和 NaA溶液等体积混合，所得溶液中： 滤液 2 气体 1（遇湿润红 色石蕊试纸显蓝色） 气体 2（遇湿润红色 石蕊试纸显蓝色） 沉淀溶解并放出气体 沉淀部分溶解 试样溶液 过量 Ba(OH)2(aq) 滤液 1 沉淀 1 CO2 滤液 3 沉淀 2 Al/OH— Δ H+ H+ c(A－ )c(HA)c(Na＋ )c(OH－ )c(H＋ ) D．由 pH＝ 3的 HA溶液与 pH＝ 11的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋ )c(A－ )c(OH－ )c(H＋ ) 22. 在密闭容器中进行下列反应： M (g)＋ N (g) R (g)＋ 2 L 此反应符合下面图像。 下列叙述正确的是 ( ) A．正反应放热， L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应吸热， L是气体 D．正反应放热， L是液体 第 II卷 填空题（共 56分） 23. （ 12分） 某地煤矸石 经预处理后含 SiO2（ 63%）、 Al2O3（ 25%）、 Fe2O3（ 5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下： （ 1） “ 酸浸 ” 过程中主要反应的离子方程式为： ___ _、 ___ _。 （ 2） “ 酸浸 ” 时，提高浸出速率的具体措施有 __ __、 __ __。 （写出两个） （ 3） “ 碱溶 ” 的目的是 _ ___。 物质 X的 电子 式为 _ ___。 该工艺设计中，过量 X参与反应的离子方程式是：。 （ 4）从流程中分离出来的 Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用 KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（ K2FeO4)，该反应的离子方程式为： ___ _。 24. （ 12分） (1)现有可逆反应 .2NO2(g) N2O4(g)， △ H＜ 0， 试根据下列图象判断 t t t4时刻采取的措施。