北京市海淀区20xx届高三3月适应性考试零模理综化学试题word版含答案内容摘要：
离子方程式是______________。 (2)海水 pH 稳定在 — 之间，可用于烟道气中 CO2和 SO2的吸收剂。 ①海水中含有的 OH 可以吸收烟道气中的 CO2同时为海水脱钙，生产 CaCO3。 写出此反应的离子方程式： __________。 ②已知： 25℃时， H2CO3电离平衡常数 K1= 107 K2= 10 11 H2SO3电离平衡常数 K1= 102 K2 = 108 海水中含有的 HCO3可用于吸收 SO2，该过程的离子方程式是 _______________。 (3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。 与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 CO2，是一种处理的有效方式。 ①通入 O2可将酸性海水中的硫 (IV)氧化，该反应的离子方程式是 _______________。 ②上述方式使处理后海水 pH 升高的原因是 _________________。 27. (15分 ) 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的 Fe2O3 2H2O 及 FeO 等杂质。 回收废酸同时生产含铁产品的流程如下： 已知： i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。 ii pH 4 时， Fe2+不易被氧气氧化。 (1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式： 2H++ FeO=Fe2++H2O、 _______________。 (2)过程 II 中，发生的主要反应： FeCl2(s)十 H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。 ①加入过量 H2SO4的作用是 _____________（至少写出两点）。 ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： _____________。 (3)过程 III 中， FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是 _________________。 (4)过程 IV发生反应的离子方程式是 _。阅读剩余 0%
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