北京市东城区北区20xx-20xx学年高三化学上学期综合练习试卷二含解析

北京市东城区北区20xx-20xx学年高三化学上学期综合练习试卷二含解析内容摘要：

方程式中应该拆开； D．银与稀硝酸反应生成的是 NO气体． 【解答】 解： A．亚硫酸氢根离子需要保留整体，正确的离子方程式为： NH4++HSO3﹣ +2OH﹣=NH3•H2O+SO42﹣ +H2O，故 A错误； B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，反应的离子方程式为： 3Ba2++6OH﹣ +2Al3++3SO42﹣ =3BaSO4↓+2Al （ OH） 3↓ ，故 B正确； C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体， HI需要拆开，正确的离子方程式为： 2Fe3++2I﹣ =2Fe2++I2，故 C错误； D．稀硝酸除银镜反应生成硝酸银、一氧化氮气 体和水，正确的离子方程式为： 3Ag+4H++NO3﹣ =3Ag++NO↑+2H2O，故 D错误； 故选 B． 【点评】 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等． 4．在含有 NaI、 Na2SO3和 FeBr2各 1mol的溶液中通入足量的 Cl2，将溶液在空气中加热蒸 干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ） A． NaCl、 FeCl Na2SO I2 B． NaCl、 FeBr Na2SO4 C． NaCl、 Fe2O Na2SO4 D． NaBr、 FeCl3 【考点】 氯气的化学性质；盐类水解的应用． 【分析】 在含有 NaI、 Na2SO3和 FeBr2 各 1mol的溶液中通入足量的 Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2， FeCl3+3H2O⇌Fe（ OH） 3+3HCl、 2 Fe（ OH） 3 Fe2O3+3H2O，碘、溴、 HCl都具有挥发性，据此分析解答． 【解答】 解：在含有 NaI、 Na2SO3和 FeBr2 各 1mol的溶液中通入足量的 Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2， FeCl3+3H2O⇌Fe（ OH） 3+3HCl、 2 Fe（ OH） 3 Fe2O3+3H2O，碘、溴、 HCl都具有挥发性，所以剩余固体是 NaCl、 Fe2O Na2SO4，故选 C． 【点评】 本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大． 5．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ） A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物 B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的 pH为 7 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 【考点】 化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 ． 【专题】 物质的分离提纯和鉴别． 【分析】 A．溴乙烷和水互不相溶； B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同； C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾； D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应． 【解答】 解： A．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故 A正确； B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故 B正确； C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，调至溶液的 pH为 7，可完成生成硝酸钾，故 C正确； D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故 D错误． 故选 D． 【点评】 本题考查物质的。