人教版化学九上利用化学方程式的简单计算同步测试

人教版化学九上利用化学方程式的简单计算同步测试内容摘要：

下实验：称取样品 ，加入到足量的水中，生成了。 试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。 【解析】该题以社会生活为背景材料，根据化学方程式进行计算。 主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。 题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数，只要求出生成 的过氧化钙 的质量，然后与样品质量相比，再乘以 100％，即可解题。 【答案】（ 1） 2CaO2+2H2O＝ 2Ca（ OH） 2+O2↑ （ 2）设样品中过氧化钙的质量为 x。 2CaO2+2H2O＝ 2Ca（ OH） +O2↑ 144 32 x  x= 过氧化钙的质量分数为： %72%100g2  答：样品过氧化钙的质量分数为 72％ 例 4：工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为： 2Al2O3 通电 4Al+3O2↑。 请计算电解 10t氧化铝可得多少吨铝。 【解析 】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。 解：本题可用两种方法解答。 解法 1：设电解 10t氧化铝可得铝 x 解法 2：电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝 2Al2O3 通电 4Al+3O2↑ Al2O3„„„ 2Al 204 108 102 54 10t x 10t x 204： 108==10t： x 102： 54==10t： x x= x= 答：（略） 答：（略） 例 5：取氯酸钾和二氧化锰的混合物 ，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为。 求生成氧气多少克。 生成氯化钾多少克。 【解析】依质量守恒定律求解 . 解：生成氧气质量： － =。 设生成的氯化钾的质量为 x  23 O3K C l2K C lO2 2M n O 149 96 x 149： 96＝ x： x= 答：生成氧气 ，生成氯化钾。 例 6：为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 合，加热该混合物 t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热 t t t t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量 /g 请仔细分析实验数据，回答下列问题： （ 1）在 ________时间后，该样品中的氯酸钾已 经完全反应 （ 2）完全反应后产生氧气的质量 （ 3）该样品中氯酸钾的质量分数 【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应，本题目中实验分四次进行，给出四次反应后剩余固体质量，需要分析已知数据后再计算。 t4时剩余固体质量与 t3时剩余固体质量相同，则说明 t3时样品中的氯酸钾已反应完全。 则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。 【答案】解：（ 1）加热 t3时间后氯酸钾已反应完全。 （ 2）完全反应时共产生氧气的质量： +－ = （ 3）设原样品中氯酸钾的质量为 x。  23 O3K C l2K C lO2 2M n O 245 96 x 245： 96= x： x = 样品中含纯氯酸钾的质量分数： 100%=98% 四、本讲小结： 通过本节内容的学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。 所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。 常见的计算类型： （ 1）利用化学方程式 的简单计算； （ 2）涉及到气体体积的计算 （ 3）有关含杂质物质的化学方程式的计算； （ 4）质量守恒定律结合化学方程式的综合。