人教版化学九上二氧化碳制取的研究同步测试

人教版化学九上二氧化碳制取的研究同步测试内容摘要：

便；⑤反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐 渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使 CO2 气体不纯；⑧中 CO2气体不纯，含量低，不易收集。 【答案】 C 例 2： 欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成份是碳酸钙），可采用的办法是（ ） A. 加热 B. 用砂子擦洗 C. 加稀盐酸浸洗 D. 用水洗 【解析】 碳酸钙是不溶于水的物质，水无法洗去；用砂子擦洗会对热水瓶胆造成破坏；高温时碳酸钙可以分解，但高温进行操作不便。 最好的办法是与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化钙后再用水冲洗干净。 【答案】 C 例 3： 两份质量相同 的碳酸钙，一份与足量的盐酸反应，一份充分煅烧，它们所生成的二氧化碳的质量 A. 一样多 B. 充分煅烧生成的 CO2 多 C. 与盐酸反应放出的 CO2 多 D. 很难确定 【解析】 OHCOC a C lH C l2C a C O 2223  CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 100 44 100 44 【答案】 A ﹡例 4： 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采 用如下办法：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分 4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 请计算：（化学方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑） （ 1） 8g石灰石样品中含有杂质多少克。 （ 2）样品中碳酸钙的质量分数是多少。 （ 3）下表中 m 的数值应该为多少。 序号 加入稀盐酸质量（ g） 剩余固体质量（ g） 第 1 次 10 第 2 次 10 m 第 3 次 10 第 4 次 10 （ 4）要得到 280kgCaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克。 （ 化学方程式： CaCO3高温 ==CaO+CO2↑） 【解析】 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3 何时完全反应。 由表中数据可知，在第三次加入 10g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。 然后，用 8g石灰石样品质量－杂质质量＝ CaCO3质量。 再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。 第三小问也可从题意得出正解，即第一次加 10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二 次剩余的固体质量就是 3g。 最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。 【答案】 （ 1） 8g石灰石样品中含有杂质为。 （ 2）样品中碳酸钙的质量分数＝ %100g8  ＝ 85％ （ 3） m＝ － （ 8g－ ）＝ 3g （ 4）设需要 80%的石灰石的质量为 x CaCO3高温 ==CaO+CO2↑ 100 56 x80％ 280kg kg28056%80x 100  x＝ 625kg 四、本讲小结 1. 本节课学习了实验室制取二氧化碳的原理、实验装置和验满方法 2. 通过已 学习 过的氧气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思 路及方法，必须明确制取气体的顺序是： （ 1）了解实验室制取气体所需药品及相应的 化学 反应方程式。 （ 2）根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。 （ 3）根据气体的 物理 性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。 五、应考锦囊 1. 理解实验室选择块状石灰石或大理石与稀盐酸反应而不选其他反应物制二氧化碳的原 因，可从反应条件、成本、是否容易收集、反应速率等方面考虑； 2. 建立碳酸钙可与稀盐酸反应的印象，并运用这一知识解释现象，需要了解的是鸡蛋壳、贝壳、石灰石、大理石、水泥 中都含有碳酸钙这种物质。 六、超前思维 （课题 3 二氧化碳和一氧化碳） 1. 二氧化碳的物理性质： 色 味的 体 ， 密度比空气 ， 溶于水 ， 高压低温下可得固体 —— 干冰 2. 二氧化碳的化学性质 ： 1） 一般情况下不能 ， 也不支持 ，不能供给 2） 与水反应生成碳酸：化学方程式 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 ， 易 3） 能使澄清的石灰水变浑浊：。