20xx秋鲁科版化学高二上学期期中试卷word版

20xx秋鲁科版化学高二上学期期中试卷word版内容摘要：

c(Fe2＋ )＋ c(Fe3＋ )]＞ 5∶ 4 C．向该溶液中加入适量氯水，调节 pH 到 4～ 5 后过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液 D．向该溶液中加入适量氨水，调节 pH到 ，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的 CuO、 FeO、 Fe2O3三种固体的混合物 二、非选择题（共 60 分） 21．（ 14 分）常温下，某 水 溶液 M 中存在的离子有： Na＋ 、 A2－ 、 HA－ 、 H＋ 、OH－ ，存在的分子有 H2O、 H2A。 根据题意回答下列问题： （ 1） H2A 为 酸（填“强”或“弱”）。 （ 2）若溶液 M 由 10 mL 2 molL－ 1 NaHA 溶液与 2 molL－ 1 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M 的 pH 7(填 “ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” )， 原因为 （ 用 离 子 方 程 式 表 示 ） ， 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 顺 序为。 已知 Ksp(BaA)＝ 10－ 10，向 上述 混合溶液中加入 10 mL 1 molL－ 1 BaCl2溶液，混合后溶液中的 Ba2＋ 浓度为 molL－ 1。 （ 3）若溶液 M 有下列三种情况： ① molL－ 1的 H2A 溶液； ② molL－ 1的 NaHA 溶液； ③ molL－ 1的 HCl 与 molL－ 1的 NaHA 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中 H2A 分子浓度最大的为 ； pH 由大到小的顺序为。 （ 4）若溶液 M 由 pH＝ 3 的 H2A 溶液 V1 mL 与 pH＝ 11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合反应而得，混合溶液 c(H＋ )/c(OH－ )＝ 104， V1 与 V2 的大小关系为 (填 “ 大于 ”“ 等于 ”“ 小于 ” 或 “ 均有可能 ” )。 22．（ 11 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。 请回答下列问题： （ 1）上 述实验中发生的反应有 、。 （离子方程式） （ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池，写出 该原电池的电极反应式，负极： ；正极：。 （ 3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有。 A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．适当升高温度 C．用锌粉代替锌粒 D．增加上述稀硫酸的用量 （ 4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4molL－ 1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ① 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ； ② 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。 但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请 分 析 氢 气 生 成 速 率 下 降 的 主 要 原因。 23．（ 9 分） 偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （ Ⅰ ） （ 1） 反应（ Ⅰ ）中氧化剂是。 （ 2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为： N2O4 (g) 2NO2 (g) ΔH （ Ⅱ ） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应 (Ⅱ )中 ΔH 0(填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )，保持温度和体积不变 向上述平衡体系中。