20xx年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷3，参考解析

20xx年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷3，参考解析内容摘要：

a；产生白色沉淀、品红溶液褪色； ② 2FeSO4=======高温 Fe2O3+SO2↑+S O3 【参考解析】 （ 1）样品溶于水滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与 KSCN 不反应；再向试管中通入 27.（ 15分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr 2O3，还含有硅、铝等杂质。 制备流程如图所示： 回答下列问题： （ 1）步骤 ① 的主要反应为： FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 高 温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeOCr 2O3与 NaNO3的系数比为 __________。 该步骤不能使用陶瓷容 器，原因是 ________________。 （ 2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ____________，滤渣 2 的主要成分是 _______________及含硅杂质。 （ 3）步骤 ④ 调滤液 2的 pH使之变 ____________________（填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ），原因是 _________（用离子方程式表示）。 （ 4）有关物质的溶解度如图所示。 向 “ 滤液 3” 中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。 冷却到 ___________________（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 ℃ ℃ ℃ ℃ 步骤 ⑤ 的反应类型是 ___________________。 （ 5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 _____________。 【答案】（ 1） 2:7 高温下 Na2CO3能与 SiO2反应生成硅酸钠和 CO2； （ 2）铁 Al(OH)3 (3)小 增大溶液中 H+，促进平衡 2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O正向移动 （ 4） c 复分解反应 （ 5） m1 40%247。 152g/mol 294g/mol247。 m2 100%= %。 （ 5）样品中 Cr2O3的质量为 m1 40%Kg，则生成 K2Cr2O7的理论质量为 m1 40%Kg ，则所得产品的产率为（ m1 40%Kg ）247。 m2Kg 100%= %。 28.（ 14分） 砷（ As）是第四周期 Ⅴ A 族元素，可以形成 As2O As2O H3AsO H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。 回答下列问题： （ 1）画出砷的原子结构示意图 ____________。 （ 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2O3）制成浆状，通入 O2 氧化 ，生成 H3AsO4和单质硫。 写出发生反应的化学方程式 ________。 该反应需要在加压下进行，原因是________。 （ 3） 已知 ： As(s)+32 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) Δ H1 H2(g)+12 O2(g)=H2O(l) Δ H2 2As(s)+52 O2(g) =As2O5(s) Δ H3 则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 Δ H =_________。 （。