20xx年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷2，参考解析

20xx年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷2，参考解析内容摘要：

0(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH 2=119 kJmol 1 ③ H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH 3242 kJmol 1 反应 ① 的 ΔH 1 为 ________ kJmol 1。 图（ a）是反应 ① 平衡转化率与反应温度及压强的关系图， （填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 __________（填标号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 （ 2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。 图（ b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气） /n（丁烷）的关系。 图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。 （ 3）图（ c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。 丁烯产率在 590 ℃ 之前随温度升高而增大的原因可能是 ___________、____________； 590℃ 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 _____________。 【参考答案】 （ 1） +43 Kj/mol AD （ 2）原料中过量 H2会使反应 ① 平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降 （ 3） 590℃ 前升高温度，反应 ① 平衡正向移动 升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多 更高温度则有更多的 C4H10裂解导致产率降低 【参考解析】 （ 1）根据盖斯定律，用 ② 式 ③ 式可得 ① 式，因此 △ H1=△ H2△ H3=199 kj/mol +242 kj/mol =+43kj/mol。 由 a图可以看出 ，温度相同时，由 xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以 x 的压强更小， x。 由于反应 ① 为吸热反应，所以温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此 A正确、 B错误。 反应 ① 正向进行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此 C错误， D正确。 正确答案： +43kj/mol、小于、 AD。 （ 2）一方面 H2可以活化催化剂，同时作为反应 ① 的产物，他也会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量。 正确答案：原料中过量H2 会使反应 ① 平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降。 （ 3） 590℃ 之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应 ① 是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。 而温度超过 590℃ 时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应 ① 的丁烷也就相应减少。 正确答案： 590℃ 前升高温度，反应 ① 平衡正向移动、 升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多、 更高温度则有更多的 C4H10裂解导致产率降低。 28.（ 15分） 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。 实验步骤及测定原理 如下： Ⅰ .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。 记录大气压及水体温度。 将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ .酸化，滴定 将固氧后的水样酸化， MnO(OH)2被 I−还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（ 2 S2O32−。